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有四组物质,它们的沸点(℃,P=1.01×105Pa)如下表所示:
He-268.8Ne-249.5Ar(x)Kr-151.7
F2-187.0Cl2-33.6(a)58.7I2-184.0
HF(Y)HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3
H2O(Z)H2S-60.2(b)-42.0H2Te-1.8
试根据上表回答下列问题:
(1)物质b的分子式为:______,物质______(填a或b)易溶于苯.
(2)除极少数情况外,上述四种系列中物质的沸点与相对分子质量之间均存在一定的关系,该关系是______.
(3)上表中,______和______两种物质的沸点较同系列其它物质反常,反常的主要原因是______.
(1)第VIA主族元素从上到下分别为:O、S、Se、Te,则物质b的分子式为:H2Se;a为Br2,是非极性分子,易溶于有机溶剂苯,b为H2Se,是极性分子,难溶于苯,故a易溶于苯;
故答案为:H2Se;a;
(2)由表中数据判断沸点的变化规律:结构和组成相似的物质,其沸点随相对分子质量的增大而升高;
故答案为:结构和组成相似的物质,其沸点随相对分子质量的增大而升高;
(3)分子间能形成氢键的物质熔沸点较高,HF、H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力,所以HF、H2O的沸点较同系列其它物质反常;
故答案为:HF、H2O;HF、H2O分子之间存在较强的氢键而其他氢化物分子间只存在较弱的范德华力.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某离子晶体的结构(局部如图所示)中,X位于立方体的顶点,Y位于立方体的中心。请回答:

(1)该晶体的化学式为
A.X4Y            B.X2Y             C.XY2                       D.XY
(2)晶体中,每个X的周围与它最接近且距离相等的X的数目为
A.4个            B.6个              C.8个                D.12个

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

根据相关化学原理,下列判断正确的是(  )
A.若X是原子晶体,Y是分子晶体,则熔点:X<Y
B.若A2+2D===2A+D2,则氧化性:D2>A2
C.若R2和M的电子层数相同,则原子序数:R>M
D.若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性:NaA<NaB

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是
A.PCl5中所有的原子都满足最外层8电子结构
B.同素异形体之间的转化属于物理变化
C.质子数相等,电子数也相等的良种微粒可能是不同的离子
D.CaF2和Na2O2的化学键和晶体类型均相同

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

A.2∶3B.1∶3C.1∶1D.1∶2

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

已知:A、B、C、D、E、F六种元素,原子序数依次增大.A原子核外有两种形状的电子云,两种形状的电子云轨道上电子相等;B是短周期中原子半径最大的元素;C元素3p能级半充满;E是所在周期电负性最大的元素;F是第四周期未成对电子最多的元素.试回答下列有关的问题:
(1)写出F元素的电子排布式______.
(2)己知A元素的一种氢化物分子中含四个原子,则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为______.
(3)己知C、E两种元素合成的化合物通常有CE3、CE5两种.这两种化合物中一种为非极性分子,一种为极性分子,属于极性分子的化合物的分子空间构型是______.
(4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是______(写元素符号).四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液,物质的量浓度相同时,pH由大到小的顺序是______(写化学式).
(5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都有球型对称结构,它们都可以看作刚性圆球,并彼此“相切”.如图所示为B、E形成化合物的晶胞结图以及晶胞的剖面图,晶胞中距离一个Na+最近的Na+有______个.若晶体密度为ρg?cm-3,阿伏加德罗常的值用NA表示,则Cl-的离子半径______cm(用含NA与ρ式子表达).

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科目:高中化学 来源:不详 题型:问答题

X、Y、Z三种元素,原子序数依次减小.X是第四周期主族元素,其部分电离能如图1所示;X、Y元素具有相同的最高正化合价;Z元素是形成化合物种类最多的元素.回答下列问题:
(1)已知Y元素的电负性为1.2,氮元素的电负性为3.0,则Y与氮形成的化合物的化学式为______,该化合物的晶体类型为______
(2)电负性:X______Y(填“>”、“=”或“<”).
(3)元素Z的一种氢化物(化学式为Z2H4)是重要的化工原料.有关Z2H4分子的说法正确的是______(填字母).
A.分子中含有氢键B.分子中既含有极性键又含有非极性键
C.含有4个σ键和1个π键D.属于非极性分子
(4)X的氧化物与钛(Ti)的氧化物相互作用,能形成钛酸盐,其晶体结构示意图如图2所示(X、Ti和O三种元素对应的离子
分别位于立方体的体心、顶点和面心).该晶体中,钛离子和周围______(填数字)个氧离子相紧邻.
(5)X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点______(填“高”或“低”),原因是______.

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下列反应中,反应后固体物质增重的是
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列有关物质的性质与其应用不相对应的是(  )
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D.K2FeO4能与水作用生成Fe(OH) 3胶体和O2,可用于自来水的净化和杀菌消毒

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