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    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A．同浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③NH3·H2O ④CH3COONH4，其中c(NH4＋) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    B．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1 mol·L－1盐酸、 ③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③

    C．常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：

    c (Na+)＝c(HSO3—)+c(HCO3—)+2c(CO32—)+2c(SO32—)

    D．相同条件下，pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：①>②>③

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    恒温恒容条件下，可逆反应达到平衡，下列叙述不是反应达到平衡的标志

    ① C的生成速率与C的分解速率相等

    ② 单位时间生成amolA，同时生成3amolB

    ③ A、B、C的浓度均不再变化

    ④ A、B、C的物质的量之和不再变化

    ⑤ 混合气体的总压强不再变化

    ⑥ 混合气体的密度不再变化

    ⑦ 单位时间内消耗a molA，同时生成3a molB

    ⑧ A、B、C的物质的量之比为1︰3︰2

    A．⑤⑥⑧ B．③④⑦ C．①③⑥ D．②⑥⑧

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    已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7 、Ka2=5.6×10-11;HClO的Ka=3.0× 10-8,

    HF的Ka=3.5×10-4 。

    （1）NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为 。

    （2）在饱和氯水中加入NaHCO3，直至溶液的黄绿色褪去，则发生反应的离子方程式为 。

    （3）常温下,将pH和体积都相同的氢氟酸和次氯酸分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积变化如图所示。

    ①曲线Ⅰ为 稀释时pH的变化曲线。

    ②取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗 体积较小。

    （4）25 ℃时,将0.40 mol·L-1 HCN溶液与0.20 mol·L-1 NaOH溶液各100 mL混合后,测得溶液的pH=a(a>7)。则该溶液中所有离子浓度大小关系为 ；

    c(HCN)-c(CN-)= mol·L-1。(假设混合后体积等于两种溶液体积之和)

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广西桂林中学高二上期中考试理化学试卷（解析版） 题型：选择题

    以下说法正确的是

    A．加入FeCl3溶液显紫色，说明存在酚羟基

    B．加入金属钠能放出氢气，说明存在羧基

    C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明存在碳碳双键

    D．在2mL 2%的CuSO4溶液中加入10%的NaOH溶液4~5滴配制成氢氧化铜悬浊液，用以检验醛基

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东深圳高级中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    配制250 mL0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是( )

    A. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

    B. 在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

    C. 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

    D. 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列微粒在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，则下列反应不能发生的是

    A．2Fe2十十Cl2=2Fe3＋＋2Cl— B.2Fe2十十I2==2Fe3＋ 十2I－

    C．I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI D.SO2十O2十2H2O =H2O2＋H2SO4

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年广东广州执信中学高二上期中文化学试卷（解析版） 题型：?????

    有人分析一些有机化合物的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是（ ）

    A．脂肪 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉

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    A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣

    B．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝

    C．次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存

    D．向氯水中加入亚硫酸钠溶液，氯水褪色

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