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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO2)2 、NO2、O2    乙:MgO、NO2 、O2      丙:Mg3N2、O2      丁:MgO、NO2 、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是                          

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程

①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明                             

②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目是                    ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先                         ,然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想            是正确的。

②根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:                     (填写化学方程式),溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是                  。(用化学方程式表示)

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

 

【答案】

(1)不符合氧化还原反应原理

(2)①装置气密性良好②避免对产物O2的检验产生干扰    移动酒精灯预热硬质玻璃管

(3)①乙   ②2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4     4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

【解析】

试题分析:(1)若产物是MgO、NO2 、N2。元素的化合价只有降低的没有升高的不符合氧化还原反应中化合价升高与降低的总数相等的原则。(2)①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明装置气密性良好,不漏气。若漏气。E中就不会观察到有连续的气泡产生。②称取Mg(NO3)2固体3 . 79 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目是驱赶装置中的空气,避免空气中的成分对产物O2的检验产生干扰。关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管,使之均匀受热,然后固定在管中固体部位下加热。以防受热不均匀发生爆炸事故。观察到A 中有红棕色气体出现,说明产生了NO2气体,排除了丙存在的可能。(3) ①n{Mg(NO3)2}=m/M= 3.79 g÷148g/mol=0.0256mol.n(MgO)=n(Mg)=n{Mg(NO3)2}.则m(MgO)= 0.0256mol×40g/mol=1.0g. 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想是乙正确的. ②若有O2,D中将发生氧化还原反应:2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4溶液颜色会褪去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检测到的原因是4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3. O2恰好完全反应。故检测不到其存在。

考点:考查装置气密性的检查、Mg(NO3)2的不稳定性及产物的检查等知识。

 

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂.某学习小组以Mg(NO32为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:
甲:Mg(NO32、NO2、O2 乙:MgO、NO2、O2      丙:Mg3N2、O2   丁:MgO、NO2、N2
(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是
 

查阅资料得知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):
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(2)实验过程
①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E中有气泡连续放出,表明
 

②称取Mg(NO32固体3.7g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是
 
;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先
 
然后固定在管中固体部位下加热.
③观察到A中有红棕色气体出现,C、D中未见明显变化.
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g.
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象.
(3)实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想
 
是正确的.
②根据D中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:
 
(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是
 

③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究.

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

  固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO3)2、NO2、O2   乙:MgO、NO2、O2  丙:Mg3N2、O2     丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程

①仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明________。

② 称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③ 观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④ 待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤ 取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。

( 3 )实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:_____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装置进一步研究。

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年安徽省三校高三上学期12月联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐的热分解反应方程式如下:

I.2KNO32KNO2+O2

II.2Cu(NO3) 2 2CuO+4NO2↑+O2

III.2AgNO32Ag+2NO2↑+O2

(1)某固体可能由KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热,得到一定量气体。若该气体经水充分吸收后,剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1/6。 (忽略氧在水中的溶解)

①若该固体只是由一种盐组成,则该盐为             。

②若该固体是混合物,则该混合物的可能组成为                 

(2)某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,通过实验探究其热分解的产物,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

【实验步骤】

a.仪器连接后,放入固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管A。

b.称取Mg(NO3)2固体3.7g置于A中,先通入一段时间N2,再关闭k,用酒精灯加热硬质玻璃管A。

c.待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1.0g 。

①步骤a的目的是                                          

②依据已知的三个方程式,再根据剩余固体的质量写出Mg(NO3)2热分解方程式为:                     

③若A中固体为AgNO3,用以上实验装置进行实验时,D 中的现象为          ,用离子方程式表示出现该现象的原因:_____________________          。

④从实验安全的角度判断该实验装置有无缺陷?若有,应如何改进?                                                              

 

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科目:高中化学 来源:2013年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学(福建卷解析版) 题型:实验题

固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO3)2、NO2、O2  乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2    丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

(2)实验过程

①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明________

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:_____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。

 

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