Question

6．根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）

• A． E²⁺的氧化性比M²⁺的氧化性强
• B． 在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
• C． 反应④的离子方程式可表示为：E³⁺+3SCN^-?E（SCN）₃↓
• D． 在反应①中只能用浓硫酸，既表现了酸性、又表现了氧化性

Answer 1

分析 红色金属M为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO₄，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀Z、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe³⁺，则E为Fe，X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃．

解答 解：红色金属M为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO₄，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀Z、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe³⁺，则E为Fe，X为FeSO₄，Y为Fe₂（SO₄）₃，Z为Fe（OH）₃．
A．Fe²⁺的氧化性比Cu²⁺的氧化性弱，故A错误；
B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；
C．反应④的离子方程式可表示为：Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃，没有沉淀生成，故C错误；
D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确，
故选BD．

点评 本题考查无机物推断，充分利用物质的颜色进行推断，需要学生熟练掌握元素化合物性质，题目难度中等．