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    4．下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是（　　）
    A．原子核外的电子像云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云
    B．s轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动
    C．p轨道呈哑铃形，在空间有两个伸展方向
    D．与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大

    分析 A．电子云表示电子出现的几率，即表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少；
    B．量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道；
    C．P能级在空间有三个伸展方向；
    D．离原子核越远的电子，其能量越大．

    解答 解：A．电子云是处于一定空间运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故A错误；
    B．S能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子不只在球壳内运动，还在球壳外运动，只是在球壳外运动概率较小，故B错误；
    C．P能级在空间有三个伸展方向，故C错误；
    D．离原子核越远的电子，其能量越大，所以p原子轨道电子的平均能量随能层的增大而增加，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了基本概念、电子能量、原子轨道等知识点，注意电子云不是电子的运动轨迹，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．某学生利用如图实验装置探究盐桥式原电池的工作原理（Cu元素的相对原子质量为64）．按照实验步骤依次回答下列问题：
    （1）导线中电子流向为a→b（用a、b表示）．
    （2）若装置中铜电极的质量增加0.64g，则导线中转移的电子数目为0.02NA  （用“NA”表示）；
    （3）装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K+、Cl-的移动方向的表述正确的是B．
    A．盐桥中的K+向左侧烧杯移动、Cl-向右侧烧杯移动
    B．盐桥中的K+向右侧烧杯移动、Cl-向左侧烧杯移动
    C．盐桥中的K+、Cl-都向左侧烧杯移动
    D．盐桥中的K+、Cl-几乎都不移动
    （4）若将反应2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+设计成原电池，写出电极反应式．正极反应2Fe3++2e-=2Fe2+；
    （5）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式．
    ①电池总反应：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag：化学能转化为电能．
    ②2C2H2+5O2$\stackrel{点燃}{→}$4CO2+2H2O：化学能转化为热能．
    ③6H2O+6CO2$→_{叶绿体}^{光}$C6H12O6（葡萄糖）+6O2：太阳能（光能）转化为化学能．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．已知烃A能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应．其蒸气密度是相同条件下H2密度的46倍，图中B为A的一溴代物，B发和硝化反应得到的一硝基化合物有3种．D的分子式为C2H2O4，它能与碳酸氢钠溶液反应放出气体．

    （1）A的分子式为C7H8，B的结构简式为．
    （2）B生成C的化学方式式为．
    （3）写出一种符合下列要求的C的同分异构体：．
    ①遇FeCl3溶液显紫色
    ②核磁共振氢谱图中有6组峰
    （4）C的邻位一溴取代物可作为合成水杨酸（）的原料，其合成过程如下：

    C的邻位一溴代物$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$  $\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$
                   第一步   第二步    第三步
    上述合成过程中的第一步和第二步不能对调的原因是酚羟基能被高锰酸钾氧化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是（　　）
    A．2B．16C．26D．46

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．写出下列反应的化学方程式：
    （1）苯酚溶液和浓溴水的反应；
    （2）1-溴丙烷和NaOH醇溶液共热BrCH2CH2CH3+NaOH$→_{△}^{醇}$CH3CH=CH2↑+NaBr+H2O；
    （3）用苯制溴苯的反应；
    （4）乙醛与新制氢氧化铜的反应CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH+Cu2O↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列叙述中，金属A的活泼性肯定比金属B的活泼性强的是（　　）
    A．1 mol A 与足量的酸反应生成的H2比1 mol B生成的H2多
    B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
    C．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
    D．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列溶液中，一定呈中性的是（　　）
    A．由非电解质溶于水得到的溶液
    B．将pH=9的烧碱溶液稀释100倍所得到的溶液
    C．等物质的量的强酸与强碱反应得到的溶液
    D．c（H+）、c（OH-）均为5.0×10-7mol•L-1的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想--人工转变元素．这个核反应如下：$\stackrel{14}{7}$N+$\stackrel{4}{2}$He→$\stackrel{17}{8}$O+$\stackrel{1}{1}$H，$\stackrel{17}{8}$O的中子数为（　　）
    A．9B．8C．17D．25

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某同学依照如图所示流程提取海带中的碘元素．

    （1）步骤①中灼烧海带所用的仪器是b（填序号）．
    a．试管    b．坩埚    c．烧杯
    （2）步骤④中用硫酸酸化的H2O2溶液将I-氧化成I2，反应的离子方程式是2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
    （3）步骤⑤中采用的分离方法是萃取、分液．
    （4）经步骤⑤得到含I2的CCl4溶液后，继续采取步骤⑥⑦的目的是从I2的CCl4溶液中分离出I2．
    （5）步骤⑦的反应中，当1molIO3-发生反应时，转移电子的物质的量是5mol．

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