Question

拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：
①1molN₂气生成NH₃需

 

热量

 

kJ，
②1mol H₂气生成NH₃需

 

热量

 

kJ，写出热化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：有关反应热的计算

专题：

分析：①化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算分别吸收和放出的能量，以此计算反应热并判断吸热还是放热；
②根据①分析解答，反应热与化学计量数呈正比．

解答： 解：①在反应N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）中
断裂3mol H-H键，1mol N三N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，
生成2mol NH₃，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，
吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，
放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，
故答案为：放出；92；
②根据①分析1molN₂气生成NH₃需放出92kJ的热量，热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ?mol^-1，则1mol H₂气生成NH₃需放出

1

3

×92kJ≈30.67kJ，
故答案为：30.67kJ；N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ?mol^-1．

点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．