Question

【题目】现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是( )

A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．混合物中的亚硫酸钠可以和高锰酸钾反应，根据消耗的高锰酸钾的量可以算出亚硫酸钠的量，A正确；B．过氧化氢将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，再加入足量的BaCl2溶液，过滤，称量沉淀的质量得出硫酸钡的物质的量，根据硫原子守恒可知硫酸钡的物质的量等于原混合物中硫酸钠和亚硫酸钠的物质的量，又根据硫酸钠和亚硫酸的质量之和为ag，可以算出亚硫酸钠的物质的量，B正确；C．样品与足量稀盐酸充分反应消耗了亚硫酸钠，再加入足量BaCl2溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡的沉淀，过滤，将沉淀洗涤干净，干燥，称量其质量，可以求出硫酸钠的质量，在铜总质量键硫酸钠的质量可以算出亚硫酸钠的物质的量，C正确；D．将样品与足量稀盐酸充分反应放出SO2，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g，由于与盐酸反应生成的SO2中有HCl气体，所以通入亚硫酸氢钠时，亚硫酸氢钠和HCl反应生成了SO2，使结果偏高，D错误，答案选D。