练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列物质分类的正确组合是                                         (　　)

     
         		碱
         		酸
         		盐
         		酸性氧化物
     
    A
         		纯碱
         		HNO3
         		胆矾
         		SO2
     
    B
         		烧碱
         		H2SO4
         		NaCl
         		CO
     
    C
         		苛性钠
         		CH3COOH
         		石灰石
         		NO2
     
    D
         		熟石灰
         		H2CO3
         		苏打
         		SiO2
     

    D

    解析试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，A错误；B、CO不能与碱反应生成盐和水，因此CO不是酸性氧化物，B错误；C、NO2与碱反应除了生成盐和水外，还有NO生成，不是酸性氧化物，C正确；D、物质的分类均是正确的，D正确，答案选D。
    考点：考查物质分类的正误判断

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2013-2014广西贵港市毕业班5月高考冲刺模拟理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是Pb 和PbO2，电解液是H2SO4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是

    A．蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molPbO2被还原

    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑

    C．电解后， c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出

    D．蓄电池中每生成1mol H2O，电解池中就消耗1mol H2O

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014广西桂林市、崇左市、防城港市、北海市高三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

    A、pH＝1的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

    B、c(H+)／c(OH-)＝1012的溶液：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-

    C、c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液：K+、ClO-、SO42-、SCN-

    D、水电离的c(H+)＝l×10-14mol·L-1的溶液：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    物质发生化学变化时：①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量，反应前后肯定不发生变化的是（    ）

    A．①③⑤ B．①②⑤ C．①⑤⑥ D．①④⑤ 

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列化学用语正确的是

    A．H2O2的电子式：B．丙烷分子的球棍模型：
    C．CO2的比例模型：D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是

    A．食盐可作氯碱工业的原料
    B．碘酒是指单质碘的乙醇溶液
    C．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量，符合绿色化学的原则
    D．低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能灯代替化石燃料，减少温室气体的排放

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某实验小组用0.55 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸反应来测定中和热，实验装置如下图所示。

    （1）图示实验装置中缺少的一种仪器是                                 ，大、小烧杯间填满碎纸条的作用是                                            。
    （2）取50 mL NaOH溶液和50mL盐酸进行实验，实验数据如下表：
    ①请填写下表中的空白：

        温度
    次数
    		起始温度t1/℃
    		终止温度
    t2/℃
    		温度差平均值（t2-t1）/℃
    H2SO4
    		NaOH
    		平均值
    1
    		26.2
    		26.0
    		26.1
    		29.1
    		3.0
    2
    		25.9
    		25.9
    		25.9
    		28.8
    3
    		26.4
    		26.2
    		26.3
    		29.4
    ②近似认为0.55mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L盐酸的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c="4.18" J/(g·℃)。则中和热△H=                 （结果保留小数点后一位）。
    ③氢氧化钠溶液稍过量的原因是                                            。
    ④上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是          （填字母）。
    a. 实验装置保温、隔热效果差
    b. 用量筒量取盐酸时俯视读数
    c. 分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
    d. 用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    (12分)一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为               。
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液,加入Na2S2O3的作用是___________。在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸代替酸化的Na2S2O3，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因_________。
    （3）用离子方程式表示过程Ⅳ中Na2CO3的主要作用_______。
    （4）下图是CoCl2·6H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3＋、Fe2＋、H＋、AlO2－、Al3＋、CO32－、NO3－七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L－1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是(   )

    A．溶液中可能含有AlO2－ B．溶液中可能含有NO3－
    C．溶液中一定不含Fe2＋和Fe3＋ D．溶液中可能含有Fe3＋，但一定不含Fe2＋

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案