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    将铜棒与锌棒用导线连接，依次插入分别盛有：①硫酸溶液；②硫酸铜溶液；③硫酸钠溶液的三个烧杯中，此时，

    (1)铜片上发生的主要反应的电极反应式是：①________________________；

    ②______________________________________________________________；

    ③_______________________________________________________________。

    (2)铁制品在经常下酸雨的地区电化学腐蚀严重，写出此电化学腐蚀的电极反应式：

    正极____________________________________________________________；

    负极____________________________________________________________。

    (3)将表面去掉氧化膜的镁片与铝片用带电流表的导线连接，插入盛有烧碱溶液的烧杯中，此时发现电流计指针偏转，判断此原电池的正负极，并写出电极反应式和总反应方程式。

    正极：________，电极反应式：_____________________________________，负极：________，电极反应式：_____________________________________，

    总反应：________________________________________。


    答案　(1)①2H＋＋2e－===H2↑　②Cu2＋＋2e－===Cu

    ③O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    (2)2H＋＋2e－===H2↑　Fe－2e－===Fe2＋

    (3)Mg　6H2O＋6e－===3H2↑＋6OH－　Al　2Al＋8OH－－6e－===2[Al(OH)4]－　2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。该同学取一定量Na2O2样品与过量水反应，待完全反应后，得到溶液X和一定量O2，该同学推测反应中可能生成了H2O2，并进行实验探究。

    （1）写出Na2O2与水反应的化学方程式                                  

    （2）请设计实验证明溶液X中含过氧化氢                              

    （3）通过上述实验证明溶液中确实存在H2O2。取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀，配平下列反应的离子方程式：

                 H2O2 +      Fe2+ +         ====       Fe(OH)3¯，

    （4）已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，此时H2O2表现了         性（填“氧化”或“还原”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    判断集气瓶中是否装满氨气，下列操作中正确的是　　

    A. 在瓶口闻一下是否有刺激性气味      B. 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口

    C. 将蘸有浓硫酸的玻璃棒放在瓶口      D. 将蘸有浓盐酸的玻璃棒伸入集气瓶内

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    科目：高中化学 来源： 题型：


        某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

    （1）在A试管中配制好体积比为3︰2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很

    久也未有果香味液体生成，原因是                 。

    （2）B试管中所装溶液应为           ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液

    的         (填“上”或“下”) 层，分离出产品所需的玻璃仪器

    是           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“＋”，另一个接线柱旁标有“－”。关于标有“＋”的接线柱，下列说法中正确的是(　　)

    A．充电时作阳极，放电时作正极

    B．充电时发生还原反应，放电时发生氧化反应

    C．充电时作阴极，放电时作负极

    D．充电、放电时均发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。

    A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

    B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

    (1)以下为铝材表面处理的一种方法：

    ①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_________________________________

    (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的________。

    a．NH3          b．CO2               c．NaOH                    d．HNO3

    ②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_______________________________________________________。

    取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是_________________________________________________________。

    (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_________________________________________________________________。

     (3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

    若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________________________ _____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若不断地升高温度可实现“雪花水水蒸气氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是(   )

    A.氢键；分子间作用力；非极性键                B.氢键；氢键；极性键

    C.氢键；极性键；分子间作用力              D.分子间作用力；氢键；非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把3体积NO2气体依次通过①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸；③Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是                                      (　　)。

    A．1体积NO              B．1体积NO2和体积O2

    C.体积O2                 D.体积NO

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