Question

2．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0．一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

• A． 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10^-3mol•L^-1•min^-1
• B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）
• C． 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，到达平衡时，n（Z）=0.24 mol
• D． 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.16 mol气体X，与原平衡相比，达到新平衡时，气体Y的转化率增大，X的体积分数增大

Answer 1

分析 A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，根据v=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$计算v（Y），再利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；
B．该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正）；
C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率相等；
D．充入0.16mol气体X，平衡正向进行，Y的转化率增大，X的体积分数增大．

解答 解：A.2min内Y物质的量变化为0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=$\frac{\frac{0.04mol}{10L}}{2min}$=0.002mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（L•min）=0.004mol/（L•min），故A错误；
B．该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故B错误；
C、X（g）+Y（g）═2Z（g），图表数据分析平衡后消耗Y为0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z为0.12mol，保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.32 mol气体X和0.32 mol气体Y，相当于等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，反应物转化率相等，故到达平衡时，n（Z）=0.24 mol，故C正确；
D．充入0.16mol气体X，平衡正向进行，Y的转化率增大，X的体积分数增大，故D正确；
故选CD．

点评 本题考查化学平衡计算，侧重考查学生分析计算能力，易错选项是C，关键是正确理解等效平衡是解关键，也可以借助平衡常数进行计算解答，但比较繁琐．