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    10．下列装置或实验操作正确的是（　　）
    A．装置①：检验电流的方向
    B．装置②：探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    C．装置③：测定中和热
    D．装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3判断Cl、C、Si的非金属性

    分析 A．装置①中没有构成回路；
    B．酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘；
    C．装置③中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平；
    D．盐酸不是最高价含氧酸，应利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性．

    解答 解：A．装置①中没有构成回路，不能检验电流的方向，故A错误；
    B．酸性高锰酸钾氧化浓盐酸生成氯气，氯气氧化碘化钾生成碘，则装置②可探究氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2，故B正确；
    C．装置③中缺少环形玻璃搅拌棒，且大小烧杯口不平，不能测定中和热，故C错误；
    D．盐酸不是最高价含氧酸，则装置④：A、B、C中分别加入HCl、Na2CO3、Na2SiO3不能判断Cl、C、Si的非金属性，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价与设计，为高频考点，把握反应原理、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意反应原理与实验相结合的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应：N2+3H2?2NH3，下列能说明反应已达到平衡状态的是（　　）
    ①体系的压强不变   
    ②体系的密度不变   
    ③各组分的物质的量浓度不变
    ④各组分的质量分数不变    
    ⑤反应速率V（N2）：V（H2）=1：3
    ⑥混合气体的总物质的量不变
    ⑦混合气体的平均相对分子质量不变
    ⑧一个N≡N键断裂的同时，有2个N-H键的断裂  
    ⑨C（N2）：C（H2）：C（NH3）=1：3：2．
    A．①③④⑥⑦B．②③⑤⑧⑨C．②③⑥⑦⑨D．①④⑤⑧⑨

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有下列七种物质：A．O2B．冰   C．氯化铵   D．NH3    E．烧碱    F．MgCl2    G．Na2O2   H．Ar
    其中，只含有极性键的是BD（填序号，下同），含非极性键的是：AG，是离子化合物的是CEFG．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于苯的叙述正确的是（　　）
    A．苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃
    B．从苯的结构简式 看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃
    C．在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应
    D．苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的化学键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．7.8g苯中含有C-C单键数目为0.3NA
    B．标准状况下，2.24L的CHCl3中含有的C-H键数为0.1NA
    C．1.4g C2H4和C3H8的混合物中含碳原子数为0.1 NA
    D．13克溶有乙炔的苯乙烯，其所含的电子数目为7 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（　　）
    A．CO2　H2OB．C2H4　CH4C．Cl2　CH4D．NH3　HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．四种常见元素的性质或结构信息如表．试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，有+1、+2两种常见化合价有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）元素A与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2杂化
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体；
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；请写出上述过程的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．
    （5）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，C晶体的堆积模型为面心立方最密堆积，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．晶胞中原子空间利用率为74% （要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品．
    Ⅰ．工业生产乙二醛
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O；
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法
    ①已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
    乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1；相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）；
    ②当原料气中氧醇比为1.35时，乙二醛和副产物CO2的产率与反应温度的关系如图1所示．反应温度在450～495℃之间和超过495℃时，乙二醛产率降低的主要原因分别是升高温度，主反应平衡逆向移动；、温度超过495℃时，乙二醇大量转化为二氧化碳等副产物；

    Ⅱ．乙二醛电解氧化制备乙醛酸（OHC-COOH）的生产装置如图2所示，通电后，阳极产生的Cl2与乙二醛溶液反应生成乙醛酸．
    （3）阴极反应式为2H++2e-=H2↑；
    （4）阳极液中盐酸的作用，除了产生氯气外，还有增强溶液导电性；
    （5）保持电流强度为a A，电解t min，制得乙醛酸m g，列式表示该装置在本次电解中的电流效率η=$\frac{5mf}{111at}$%；
    （设：法拉第常数为f Cmol-1；η=$\frac{生产目标产物消耗的电子数}{电极上通过的电子总数}$×100% ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化合物中含有2个手性碳原子的是（　　）
    A．B．
    C．CH3CH2COOHD．

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