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    【题目】M(NO3)2热分解化学方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+ O2↑，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2 L的气体，那么M的摩尔质量是

    A.24 g·mol-1B.74 g·mol-1

    C.148 g·mol-1D.40 g·mol-1

    【答案】A

    【解析】

    由题意可知反应生成的11.2L的气体为NO2和 O2的混合气体，混合气体的物质的量为0.5mol，设O2的物质的量为x，由方程式可知NO2的物质的量为4x，由混合气体的物质的量可得x+4x=0.5mol，解得x=0.1mol，则M（NO3）2的物质的量为0.2mol，摩尔质量为=148g/mol，故M的摩尔质量为148g/mol-124g/mol=24g/mol，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将X逐渐加入（或通入）到一定量Y溶液中，产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图，

    符合图中情况的一组物质是

    A

    B

    C

    D

    X

    Ba(HCO3)2

    Na2CO3

    KOH

    CO2

    Y

    NaOH

    CaCl2

    Mg(HSO4)2

    石灰水

    A.AB.BC.CD.D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH = — 92.0kJ·mol－1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 25min时采取的措施是降低温度或增大压强

    B. 将0.5 mol氮气、1.5 mol氢气置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为46 kJ

    C. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数：KⅢ > KⅠ = KⅡ

    D. 为了增大合成氨的产率可以通过使用催化剂、原料的循环使用来实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100 mL 0.3 mol·L－1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

    A. 0.20 mol·L－1B. 0.25 mol·L－1

    C. 0.40 mol·L－1D. 0.50 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：

    CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO ，反应物和产物的相关数据列表如下：

    沸点/℃

    密度/(g·cm－3)

    水中溶解性

    正丁醇

    117.2

    0.810 9

    微溶

    正丁醛

    75.7

    0.801 7

    微溶

    实验步骤如下：将6.0 g Na2Cr2O7放入100 mL烧杯中，加30 mL水溶解，与5 mL浓硫酸形成混合溶液，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0 g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸气出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95 ℃，在E中收集90 ℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77 ℃馏分，产量2.0 g。

    回答下列问题：

    (1)实验中，Na2Cr2O7溶液和浓硫酸添加的顺序为___________________________。

    (2)加入沸石的作用是________________________________________________。

    若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是______________________________。

    (3)上述装置图中，D仪器的名称是________，E仪器的名称是________。

    (4)分液漏斗使用前必须进行的操作是________。

    (5)将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，正丁醛在_______________层(填“上”或“下”)。

    (6)反应温度应保持在90～95 ℃，其原因是__________________________________、__________________________________________________。

    (7)本实验中，正丁醛的产率为________%（结果保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）O2和O3是氧元素的两种单质。根据分子式回答。等质量的O2和O3的物质的量之比为____，原子个数比为_____。

    （2）NO2和N2O4是氮元素的两种常见氧化物，常温下都是气体，它们之间在常温下就能相互转化，因而经常见到的是两种气体的混合物。现取46g该气体，所含氮原子的物质的量为_____。

    （3）已知三种物质NaCl、MgCl2、AlCl3分别溶于水，若溶液中的钠、镁、铝三种元素的质量比为23︰16︰9。则：

    ①NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量之比为_____；

    ②其中所含Cl－物质的量之比为_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是

    A. x=1

    B. 反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态

    C. 2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率

    D. 2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，铁可以和发生反应：，已知该反应的平衡常数与温度的关系如图所示。

    ①该反应是_______________（填“吸热”或“放热”）的反应。

    ②在恒温恒容的容器中进行该反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_____________（填字母代号）

    A. 的浓度保持不变

    B.容器内总压强不再变化

    C.

    D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ③温度下，向体积为的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的，则的平衡转化率为_______。

    （2）甲醇燃料电池中，若电解质溶液中的物质的量为，当有甲醇参与反应时，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________________________。

    （3）用与干法制备的反应历程中包含的热化学方程式有：

    则反应的______（用含的代数式表示）。早在1841年利用纯铁作电极插入浓的溶液电解制得，阳极生成的电极反应式为___________；等对其进行改进，在阴、阳电极间设置阳离子交换膜，有效提高了产率，阳离子交换膜的作用是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色，若在该溶液中滴入过量的BaCl2溶液，现象是_________，请结合离子方程式，运用平衡原理进行解释_____________________。

    II：等体积等物质的量浓度的 NaClO溶液与Na2SO3溶液混合后，溶液显______性。此时溶液中浓度相等的微粒是___________________________________________。

    III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾气用足量的Na2CO3溶液来吸收。写出离子反应方程式。____________，常温时，等体积等浓度的Na2S和Na2CO3溶液的离子总数：N前___N后（填“>”或“<”）。

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