阿司匹林铜的消炎作用比阿司匹林强十多倍,它为亮蓝色结晶粉末,遇强酸解离为阿司匹林和 Cu2+ 。已知:
实验一:阿司匹林铜的制备
实验二:阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g,置于碘量瓶中,加5mL 6mol·L-1HCl,充分反应后加蒸馏水30mL摇匀,再加入2gKI摇匀,用0.1 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至近终点时,加入100g·L-1KSCN试剂1mL,并加入2mL0.5%淀粉溶液,滴定至终点时共消耗Na2S2O3溶液体积为18.60mL。
已知:2Cu2++4I- =2CuI+I2;I2+2S2O32- =2I-+S4O62-;CuI + SCN-=CuSCN +I-
回答下列问题:
(1) Na2S2O3溶液应装在 滴定管中(填“酸式”或“碱式”);
(2)操作A包括三个实验操作,依次为 、洗涤、 ;
(3)在实验一中采用不同原料比进行实验,得到下表的数据;
由此,实验时原料用量应控制 过量;
(4)下列试剂中,洗涤阿司匹林铜最适宜的为 (填字母);
(5)实验二中判断到达滴定终点的现象是 ;
(6)碘化亚铜会强力吸附碘单质,实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”);
(7)阿司匹林铜样品的纯度为 %(保留小数点后面1位)
科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省温州市十校联合高二下期中化学试卷(解析版) 题型:填空题
下列3种有机化合物A: CH2=CH-CH3 B:C:CH3CH2OH
(1)写出化合物A、C中的官能团的名称 、 。
(2)A在催化剂加热条件下生成聚合物的反应方程式为 。
(3) B可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸,写出苯甲酸与C物质在浓硫酸中共热发生酯化反应的化学方程式: 。
(4) 草酸(乙二酸)与乙二醇按1:1生成聚乙二酸乙二酯的反应方程式为__________。
(5) 苯酚钠中通入二氧化碳的反应方程式为__________________________________。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年浙江省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列关于有机物的说法正确的是
A.乳酸存在顺反异构
B.乙苯可以通过苯与乙烷反应获得
C.聚乙炔分子中含有碳碳双键
D.对苯二酚可命名为1,3-苯二酚
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科目:高中化学 来源:2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学—选修3:物质结构与性质】碳、氮在自然界中广泛存在。
(1)CH3COOH中C原子轨道杂化类型有;1molCH3COOH分子中含有键的数目为
(2)50号元素Sn在周期表中位置是 ;写出50号元素Sn的基态原子核外电子排布式
(3)锡和碳一样能生成四氯化物(SnC14),然而锡又不同于碳,配位数可超过4.SnC14两种可能立体结构分别是 和
(4)与H20互为等电子体的一种含有碳元素的阳离子为 (填化学式);H20
与CH3CH20H可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为
(5)元素X的某价态离子X}+中所有电子正好充满K, L, M三个电子层,它与
N3一形成的晶体结构如图所示。
①该晶体的阳离子与阴离子个数比为
②该晶体中Xn十离子中n=
③晶体中每个N3一被 个等距离的Xn+离子包围。
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科目:高中化学 来源:2016届广东省佛山市高三4月二模理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
用Pt极电解含有Ag+、Cu2+和X3+各0.1mol的溶液,阴极析出固体物质的质量m(g)与回路中通过电子的物质的量n(mol)关系如图所示。则下列氧化性强弱的判断正确的是
A.Ag+>X3+>Cu2+>H+>X2+
B.Ag+>Cu2+>X3+>H+>X2+
C.Cu2+>X3十>Ag十>X2+>H+
D.Cu2+>Ag+>X3+>H+>X2+
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科目:高中化学 来源:2016届浙江省宁波市高考模拟理综化学试卷(解析版) 题型:选择题
亚氯酸钠(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用,但ClO2是有毒气体。某温度下,部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示,下列说法不正确的是
A.使用该漂白剂的适宜pH约为5.0
B、该温度下NaClO2溶液中:c( Na+)>c(ClO2-)>c(OH-)>c(H+)
C、该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10-6
D、不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系:c( Na+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)+ c(ClO2)
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科目:高中化学 来源:2016届天津市高三下学期八校联考化学试卷(解析版) 题型:实验题
硫酸性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题:
(1)中学化学中利用物质与浓硫酸共热可制备SO2气体,写出用浓硫酸还可制备不同类别的气体的名称: (写一种)。
(2)某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应以及SO2的性质,用下图所示装置进行有关实验。
①装置B的作用是贮存多余的气体。B中应放置的液体是_______(填序号)。
a.饱和Na2SO3溶液 b.酸性 KMnO4溶液
c.浓溴水 d.饱和NaHSO3溶液
②反应完毕后,烧瓶中还有一定量的余酸,使用足量的下列药品不能用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是____ (填序号)。
a.Fe粉 b.BaCl2溶液 c.CuO d.Na2CO3溶液
③实验中某学生向A中反应后溶液中通入一种常见气体单质,使铜片全部溶解且仅生成硫酸铜溶液,该反应的化学方程式是______ ____。
④为验证二氧化硫的还原性,C中盛有氯水,充分反应后,取C中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案I:向第一份溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成
方案Ⅱ:向第二份溶液加入品红溶液,红色褪去
方案Ⅲ:向第三份溶液加入BaCl2溶液,产生白色沉淀
上述方案中合理的是 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”);C中发生反应的离子方程式为 。D中盛有氢氧化钠溶液,当通入二氧化硫至试管D中溶液显中性时,该溶液中c(Na+)= (用含硫微粒浓度的代数式表示)。
(3)利用FeCl3溶液的氧化性也可以吸收SO2。
①该反应的离子方程式是 。检验FeCl3是否完全被还原的方法为 。
②为验证FeCl3溶液与SO2的反应:同学们将SO2通入0.05 mol·L-1 FeCl3溶液中, 溶液很快由黄色变为红褐色; 将溶液长时间放置后, 最终变为浅绿色。 关于红褐色液体, 以下是同学们的分析推测及实验。
分析推测 | 实验步骤及现象 |
甲: 生成了Fe(OH) 3胶体 乙: 经查阅资料, 可能发生反应: Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+ (反应b) | ⅰ. 制备Fe(OH) 3胶体并检验 ⅱ. 分别向Fe(OH) 3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉, 振荡后前者不变色, 后者变为浅绿色 |
利用胶体的 (填性质) 可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe(OH) 3胶体。
根据反应b, 说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是 (用离子方程式结合必要的文字说明) 。
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高一下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W与Y、X与Z位于同一主族,W与X可形成共价化合物WX2,Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下 列 叙述中不正确的是
A.WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B.WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C.X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
D.原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
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科目:高中化学 来源:2015-2016学年辽宁省高二下期中化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法不正确的是
A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学
B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯
D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.
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