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    15．以下能级符号不正确的是（　　）
    A．6sB．2dC．3pD．7f

    分析 根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，据此分析解答．

    解答 解：A．s亚层在每一层上都有，故A正确；
    B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；
    C．第三能层含有3s、3p、3d三个能级，所以存在3p能级，故C正确；
    D、f能级至少在第四层及以上，故存在7f能级，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，属于基础题，难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，易溶于水，熔点为101℃（失水后能升华），170℃以上分解．其钠、钾、铵盐均易溶于水，而钙盐难溶于水．某实验探究小组对草酸晶体进行加热，并验证其分解产物．

    （1）加热草酸晶体最适宜选用c（填装置编号）（图1），不选其它装置的原因是：草酸晶体熔点为101℃，加热熔化为液体从导气管中流出，所以不用a；当170℃以上草酸晶体失去结晶水而成固体，分解生成的水蒸气在试管口冷凝为液体，流回到热的试管底部，使试管炸裂，故b不用．
    （2）若将产生的气体直接通入澄清石灰水来检验分解产物中是否含CO2，请你评价正确与否并作简要的解释不正确，草酸受热升华，草酸蒸气进入澄清石灰水生成难溶于水的草酸钙沉淀．
    （3）用下列装置（图2）检验草酸的分解产物H2O（g）、CO2和CO．将这种混合气体依次通过d、ca、bf、ek、jg（或h）、h（或g）a、bi（填下列装置中接口的字母，可重复使用）．
    （4）能否依据Fe2O3质量的减轻来计算分解产生CO的量？不能，其原因是：生成的CO没有完全与Fe2O3反应．
    （5）有同学设计下列装置来证明Fe2O3反应后的固体中含有单质铁，你认为可行吗？可行，其原因是：Fe2O3反应后的固体中，只有单质铁才能与稀盐酸反应放出气体；图3中安全漏斗的作用是加盐酸时弯管处存有液体，防止产生的气体从漏斗中逸出．
    （6）设计实验证明草酸是弱酸：常温下测定已知浓度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），常温下测定已知浓度c（H2CO4）溶液的pH，若溶液pH＞-lgc（H2CO4），则H2CO4为弱酸或弱电解质存在电离平衡、不完全电离等性质，测定草酸钠溶液的PH，如大于7，则为弱酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．茶是我国人民喜爱的饮品．某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素．
    【查阅部分资料】：草酸铵[（NH4）2C2O4]属于弱电解质；草酸钙（CaC2O4）难溶于水；Ca2+、A13+、Fe3+完全沉淀的pH：Ca（OH）2：pH≥13；A1（OH）3：pH≥5.5；Fe（OH）3：pH≥4.1．

    试根据上述过程及信息填空：
    （1）步骤②加盐酸的作用是使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 或 使Ca2+、Al3+、Fe3+浸出（或使Ca2+、Al3+、Fe3+溶解）．
    （2）写出检验Ca2+的离子方程式Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+．
    （3）步骤⑤中需要使用的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
    写出沉淀C所含主要物质的化学式Fe（OH）3、Al（OH）3．
    （4）写出步骤⑧用A试剂生成血红色溶液的离子方程式Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
    （5）步骤⑨的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，使之与铝元素分离，发生反应的离子方程式Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（　　）
    A．溶液很快褪色B．溶液不褪色C．出现沉淀D．不出现沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑．
    （2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是随时控制反应的发生和停止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、（NH4）2SO4、SiCl4．
    （1）存在极性键的极性分子是NH3、H2O．
    （2）存在非极性键的非极性分子是O2、N2．
    （3）存在极性键的非极性分子是CO2、SiCl4．
    （4）全部由非金属元素组成的离子化合物是（NH4）2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

    已知：①
    ②
    ③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：l．回答下列问题：
    （1）A的结构简式为CH3CH=CH2；A在一定条件下生成聚合物的化学方程式为n CH3CH=CH2 $\stackrel{引发剂}{→}$
    （2）D中的含氧官能团是羧基．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
    （3）下列说法正确的是AC （选填序号字母）．
    A．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
    B．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
    C．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
    D．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
    （4）工业上常用有机物E（C8H4O3）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
    （i）E+C$\stackrel{浓硫酸}{?}$中间产物
    （ii）中间产物+C $\stackrel{浓硫酸}{?}$DBP+H2O
    ①请写出E的结构简式．
    ②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2$→_{390℃}^{催化剂}$2E+4CO2+4H2O，芳香烃X的一溴代物只有两种，则X的结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．A、B、C、D、E、F、G 原子序数依次增大，A 与 B 不同周期，基态 B 原子核外电子占据 3 个能级，每个能级上电子数相等．D 能形成两种阴离子且电子总数分别为 10、18．E 是短周期电负性最强的元素．基态 F 的价层电子排布式为 ns xnp y，有 n=x+y．基态的+1 价 G 离子核外电子恰好排满三个电子层．
    回答下列问题：
    （1）F 构成的单质与氯气反应得到的产物中化学键类型为共价键．从电负性的角度解释该种化学键形成的原因：Al和Cl 电负性之差小于1.7．
    （2）C 和 E 构成分子 C2E4，分子中 C 原子的杂化类型为sp3；该分子中是否所有原子都达到 8 电子稳定结构是（填“是”或“否”）
    （3）在 A 与 B 形成的链状化合物中，相对分子质量最小、且 B 有三种杂化方式（sp、sp2、sp3 ），则该分子中π键和σ键数目之比为3：10．
    （4）G 单质不溶于氨水或双氧水，但能与双氧水和氨水的混合液反应，写出离子方程式Cu+H2O2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2-+2OH-+4H2O．
    （5）D 和 G 组成一种晶体的晶胞如图所示，顶点位置为 D．G 的配位数为2；该晶体的化学式为Cu2O．若该晶胞参数为 195nm，它的密度为$\frac{288}{6.02×1{0}^{23}×（195×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．（列出计算式即可）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    5．下列叙述不正确的是（　　）
    A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂
    B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3
    C．铵盐受热易分解，因此贮存氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处
    D．不能用稀HNO3和金属反应制取氢气

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