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    16．下面各组物质的类别全部正确的是（　　）
    A盐酸：强电解质Cl2：非电解质CaCO3：弱电解质
    BCuSO4•5H2O：纯净物Al（OH）3：一元酸HD：单质
    CAl2O3：离子化合物NaHCO3：正盐Na2O2：碱性氧化物
    D血液：胶体NO2：酸性氧化物H2O和D2O：混合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等；
    非电解质：在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等；
    水溶液中能完全电离的为强电解质，只能部分电离的为弱电解质；
    单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
    B．只含一种物质的为纯净物；根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；由同种元素组成的纯净物为单质；
    C．含有离子键的化合物为离子化合物；酸跟碱完全中和生成的盐属于正盐；与水反应只生成碱的为碱性氧化物；
    D．分散质粒度介于1-100nm的为胶体；与水反应只生成对应酸的为酸性氧化物；由两种以上物质组成的为混合物．

    解答 解：A．盐酸为混合物，氯气为单质既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙为强电解质，故A错误；
    B．CuSO4•5H2O只含有一种物质，属于纯净物，氧化铝电离产生一个氢离子，属于一元酸，HD只有一种元素组成的纯净物为单质，故B正确；
    C．碳酸氢钠为酸式盐，过氧化钠与水反应除了生成氢氧化钠，还生成氧气，不是碱性氧化物，故C错误；
    D．二氧化氮与水反应除了生成硝酸还生成一氧化氮，不是酸性氧化物，H2O和D2O：纯净物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的分类，明确物质分类的依据和方法，熟悉相关概念是解题关键，注意对酸性氧化物、碱性氧化物的理解，题目难度不大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．分别将镁条和铝条平行插人盛有一定浓度稀盐酸、NaOH的烧杯中，用导线和电流计连接成两个原电池，装置如图所示．原电池工作时，下列叙述正确的是（　　）
    A．因为Mg比Al活泼，所以两个原电池中负极都是Mg
    B．两个原电池中，电子都是由镁条通过导线流向铝条
    C．两个原电池中，反应放出的能量都完全转化成电能
    D．两个原电池中，正极都有氢气生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如图：

    （1）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为Mn2+和Fe2+（填离子符号）．
    （2）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：MnO2+SO2=MnSO4．
    （3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是90℃．
    （4）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料利用率．
    （5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成此空删去，写出反应的离子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
    （6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是取1-2mL最后一次洗液于试管，滴加盐酸酸化BaCl2溶液，若无白沉淀产生，则洗涤干净．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于有机物的说法中正确的是（　　）
    A．汽油、柴油、植物油都是烃的衍生物
    B．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
    C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键
    D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．化学在生活中有着广泛的应用，下列做法错误的是（　　）
    A．采取低碳、节俭的生活方式
    B．工业生产中用NaOH溶液吸收氮的氧化物
    C．用风能、太阳能代替部分火力发电
    D．食品工业生产中选用SO2作为漂白剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法正确的是（　　）
    ①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的都高
    ②醇、羧酸分子可以和水分子间形成氢键，所以它们可以任意比互溶
    ③冰的密度比液态水的密度小
    ④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低．
    A．①②③④B．①②④C．③④D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．对于AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡后欲使溶液中的[Cl-]增大，可采取的措施是①③⑤⑥

    ①加氨水    ②加水   ③加NaCl（s）  ④加AgCl（s）  ⑤加NaBr（s）  ⑥加热．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知在25℃的水溶液中，AgCl、AgBr、AgI均难溶于水，且Ksp（AgCl）═1.8×10-10，Ksp（AgBr）═1.0×10-12，Ksp（AgI）═8.7×10-17；
    （1）若向AgBr的饱和溶液中加入少量的AgCl固体，则c（Br-）减小．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （2）在25℃时，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入100mL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量浓度为1.0×10-6mol/L．
    （3）①由上述Ksp判断，在上述（2）的体系中，能否实现AgBr向AgI的转化能（填“能”或“否”），简述理由：Ksp（AgBr）=1.0×10-12＞Ksp（AgI）=8.7×10-17．
    ②若某KCl溶液的浓度为 1.0×10-2 mol•L-1，将等体积的该KCl溶液与AgNO3溶液混合，则生成沉淀所需AgNO3溶液的最小浓度为7.2×10-8mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．实验室常用软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸反应制取纯净、干燥的氯气，装置如图所示．

    （1）写出实验室中制取Cb的化学方程式：MnO2+4H++2Cl?$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    （2）为制纯净、干燥的Cl2，B、C洗气瓶中的溶液分别为饱和食盐水、浓硫酸．尾气处理应选择上图中的乙装贾更好（填“甲”或“乙”），理由是装置乙既能除去氯气防止尾气污染，又能防止水蒸气进入到D中．

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