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实验题
(1)下列有机实验操作或叙述,正确的是
BDEF
BDEF
(填写代号)
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
(2)实验室制乙烯:
①反应的方程式:
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O
CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O

②浓H2SO4的作用:
催化剂和脱水剂
催化剂和脱水剂

③气体发生装置中的温度计应插在:
反应混合液中
反应混合液中

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是:
防止在140℃时有副产物乙醚生成
防止在140℃时有副产物乙醚生成

⑤反应时混合液逐渐变黑,是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味,所以,制备的乙烯中混有
SO2
SO2
气体.
分析:(1)A、物质的检验要根据所需检验物质的特殊性质进行实验;
B、乙酸和饱和Na2CO3溶液发生复分解反应;
C、蔗糖水解时应用稀H2SO4作催化剂;
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热,鸡蛋白发生变性;
E、在植物油中滴入溴水,发生加成反应;
F、盐析法是利用某些物质在盐溶液中的溶解度降低而分离;
(2)①乙醇在浓硫酸的作用下,可发生消去反应;
②浓硫酸具有三大特性,据反应方程式分析;
③根据反应的温服条件解答;④乙醇在浓硫酸140℃的作用下发生分子间脱水;
④浓硫酸具有强氧化性,氧化了乙醇中的碳;
解答:解:(1)A、“糖尿病”人的尿样中含有葡萄糖,葡萄糖中含有醛基,通过检验醛基即可检验葡萄糖,加入硫酸铜和氢氧化钠的混合液,加热后,若产生红色沉淀,说明含有醛基,用银氨溶液检验也可以,但操作没有用新制的氢氧化铜反应方便,该方法几乎不用,故A错误;
B、饱和Na2CO3溶液中和挥发出来的乙酸,使之转化为乙酸钠溶于水中,故B正确;
C、蔗糖水解操作为:取少量纯蔗糖加水配成溶液;在蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸;将混合液煮沸几分钟、冷却,故C错误;
D、在某些物理因素或化学因素的影响下,蛋白质的性质和生理功能发生改变的现象称为蛋白质的变性.导致蛋白质变性的物理因素有:加热、加压、搅拌、振荡、紫外线照射、超声波等;化学因素有:加强酸、强碱、重金属盐、甲醛等.该选项在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热会产生黄色物质,浓硝酸和加热都能使蛋白质发生变性,故D正确;
E、植物油中含有双键,与溴水发生加成反应,所以可以使溴水褪色,故E正确;
F、油脂皂化反应的产物为高级脂肪酸钠和甘油,向混合液中加入食盐,食盐不是重金属盐,它使高级脂肪酸钠的溶解度降低而析出从而达到分离的目的,故F正确;
故答案为:BDEF;
(2)①实验室利用乙醇能发生消去反应制乙烯:CH3-CH2-OH
浓硫酸
170℃
CH2-CH2↑+H2O,
故答案为:CH3CH2OH
浓硫酸
170℃
CH2CH2↑+H2O;
②浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性,在该反应中,乙醇在浓硫酸的作用下由一个分子变成两个分子,且其中一个分子为水,故答案为;催化剂和脱水剂;
③该反应需混合液的温度为170℃,故答案为:反应混合液中;④乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚,故答案为:防止在140℃时有副产物乙醚生成;
⑤浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,故答案为:SO2
点评:该题较为综合,主要考查了有机反应,掌握相关物质的基本化学性质,是解答本题的关键,平时须注意积累相关反应知识,难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?南京二模)选做题,本题有A、B两题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容,请选择其中一题作答,并把所选题目对应字母后的方框涂黑.若两题都作答,将按A题评分.
A.可以由下列反应合成三聚氰胺:
CaO+3C
 高温 
.
 
CaC2+CO↑       CaC2+N2
 高温 
.
 
CaCN2+C↑    CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH)2,NH2CN与水反应生成尿素[CO(NH22],尿素合成三聚氰胺.
(1)写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式:
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2
.CaCN2中阴离子为CN22-,与CN22-互为等电子体的分子有N2O和
CO2
CO2
(填化学式),由此可以推知CN22-离子的空间构型为
直线形
直线形

(2)尿素分子中C原子采取
sp2
sp2
杂化.尿素分子的结构简式是
,其中碳氧原子之间的共价键是
C
C
(填字母)
A.2个σ键          B.2个π键          C.1个σ键、1个π键
(3)三聚氰胺()俗称“蛋白精”.动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸(    )后,三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过
分子间氢键
分子间氢键
结合,在肾脏内易形成结石.
(4)CaO晶胞如图A所示,CaO晶体中Ca2+的配位数为
6
6
.CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为:CaO 3401kJ/mol、NaCl 786kJ/mol.导致两者晶格能差异的主要原因是
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量
CaO晶体中Ca 2+、O 2-的带电量大于NaCl晶体中Na+、Cl-的带电量

B.实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯.有关物质的物理性质如下表.请回答有关问题.
化合物 密度/g?cm-3 沸点/℃ 溶解度/100g水
正丁醇 0.810 118.0 9
冰醋酸 1.049 118.1
乙酸正丁酯 0.882 126.1 0.7
Ⅰ.乙酸正丁酯粗产品的制备
在干燥的50mL圆底烧瓶中,装入沸石,加入11.5mL正丁醇和9.4mL冰醋酸,再加3~4滴浓硫酸.然后安装分水器(作用:实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管,加热冷凝回流反应.
(1)本实验过程中可能产生多种有机副产物,写出其中两种的结构简式:
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3
CH2=CHCH2CH3
CH2=CHCH2CH3

(2)实验中为了提高乙酸正丁酯的产率,采取的措施是:
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
用分水器及时移走反应生成的水,减少生成物的浓度;
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率
使用过量醋酸,提高正丁醇的转化率

Ⅱ.乙酸正丁酯粗产品的制备
(1)将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制:①水洗  ②蒸馏  ③用无水MgSO4干燥 ④用10%碳酸钠洗涤,正确的操作步骤是
C
C
(填字母).
A.①②③④B.③①④②C.①④①③②D.④①③②③
(2)将酯层采用如图B所示装置蒸馏.
1.出图中仪器A的名称
冷凝管
冷凝管
.冷却水从
口进入(填字母).
2.②蒸馏收集乙酸正丁酯产品时,应将温度控制在
126.1℃
126.1℃
左右.
Ⅲ.计算产率
测量分水器内由乙酸与正丁醇反应生成的水体积为1.8mL,假设在制取乙酸正丁酯过程中反应物和生成物没有损失,且忽略副反应,计算乙酸正丁酯的产率
79.4%
79.4%

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

实验题
如图所示,是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置.图1中:①氯气发生装置;②溴化亚铁溶液;③15mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;④石灰乳;⑤尾气吸收装置.已知:氯气和碱的反应为放热反应.温度较高时,氯气和碱还能发生如下反应:
3Cl2+6OH-
  △  
.
 
5Cl-+ClO3-+3H2O
(1)实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有
B
B
(填写下列编号字母)的净化装置.
A.碱石灰     B.饱和食盐水       C.浓硫酸        D.饱和碳酸氢钠溶液
(2)通入足量氯气后,②中反应的化学方程式为
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+Br2
,实验结束后,将②中液体与适量CCl4溶液混合,充分静止、振荡,现象为
分层,上层水层黄色,下层有机层橙红色
分层,上层水层黄色,下层有机层橙红色

(3)利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体,实验过程:溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体.蒸发浓缩时,当
出现少量晶体
出现少量晶体
时,应停止加热;洗涤时,如何检验晶体已洗涤干净(请简述操作方法):
取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,不产生白色沉淀则干净
取最后一次洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银,不产生白色沉淀则干净

(4)④的产物中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值.为探究产物的组成,另取一定量的石灰乳,缓慢、匀速地通入足量氯气,ClO-、ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的关系曲线如图2所示(不考虑氯气和水的反应).则图2中曲线I表示
ClO-
ClO-
离子的物质的量随反应时间变化的关系,所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为
0.25
0.25
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

请回答(1)和(2)两小题。

(1)下列说法正确的是____________(选填序号)。

A.在进行物质检验时,一般先对试样进行外观观察,确定其状态、颜色、气味等

B.配制银氨溶液时,应把硝酸银溶液逐滴加入氨水中

C.一般在实验室点燃可燃性气体时,必须先检验纯度

D.测定硫酸铜晶体结晶水的质量分数时,若用潮湿的坩埚会使测定结果偏小

E.酸碱中和滴定实验中根据碱式滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22.0 mL

F.实验室制取氯气等有毒气体时,必须在密闭体系或通风橱中进行

(2)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标,实验主要包括如下步骤:

①配制0.01 mol·L-1到0.008 mol·L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)63-(红色)溶液作为标准比色液。

②样品处理:

③准确量取一定体积的待测液于比色管中,加入稍过量的KSCN溶液,并稀释到10 mL。

④比色:选取与待测液颜色一致或相近的标准比色液即可判断待测液的浓度。

试回答下列问题:

①配制100 mL 0.01 mol·L-1标准溶液,需要的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、量筒,还需要:_______________、_______________。

②步骤②脱色过程包括加入____________(填:脱有机色素的吸附剂名称)→搅拌煮沸→冷却→____________(填操作)。

③步骤②样品处理中,氧化的目的是______________________________________________。

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省郑州市新郑一中高二(下)期末化学模拟试卷(解析版) 题型:解答题

实验题
(1)下列有机实验操作或叙述,正确的是______(填写代号)
A、用银氨溶液检验某病人是否患糖尿病
B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂
D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3,加热会产生黄色物质
E、在植物油中滴入溴水,溴水褪色
F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物
(2)实验室制乙烯:
①反应的方程式:______

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