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    在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且c（H+）增大，应采取的措施是（　　）
    A、升温
    B、加水
    C、加入NaOH溶液
    D、加入0.1mol/L HCl
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：根据题意知，加入的物质和醋酸根离子反应或升高温度才能使醋酸的电离平衡向右移动且c（H+）增大，据此分析解答．
    解答： 解：A、醋酸的电离是吸热反应，升高温度能促进醋酸的电离，且氢离子浓度增大，故A正确；
    B、加水，促进醋酸电离，但氢离子浓度减小，故B错误；
    C、加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氢离子反应生成水，能促进醋酸的电离，但氢离子浓度减小，故C错误；
    D、加入稀盐酸，氢离子浓度增大但抑制醋酸的电离，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查了影响弱电解质电离的因素，难度不大，注意：如果加入含有相同离子的物质就抑制其电离，如果加入和弱电解质电离的离子发生反应的物质就促进其电离．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：
    ①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）下列叙述正确的是
     
    ；
    A．金属键的强弱：D＞E
    B．基态原子第一电离能：D＞E
    C．五种元素中，电负性最大与最小的两种金属元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体
    D．晶格能：NaCl＜DCl2
    （2）F 的核外电子排布式是
     
    ；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素有
     
     （填元素符号）．
    （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为
     
    ；该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为
     
    ；
    （4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同．B3- 中心原子的杂化轨道类型为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关物质用途的说法正确的是（　　）
    A、二氧化硅可用作半导体材料
    B、明矾可用于水的杀菌消毒
    C、碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    D、硅可用于制造光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（　　）
    A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等
    B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C、在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成
    D、向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能在同一溶液里大量共存的是（　　）
    A、Na+、Al3+、Cl-、AlO2-
    B、Mg2+  NO3- Fe2+、H+
    C、Fe3+、SO42-、Na+、SCN-
    D、K+、Na+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的电离达到平衡：H2O?H++OH-；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）
    A、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    B、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH-）降低
    C、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H+）降低
    D、将水加热，Kw增大，pH不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10．则下列说法正确的是（　　）
    A、R原子的电子层数比N的电子层数多1
    B、R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等
    C、RO3-和NO3-都只能被还原，不能被氧化
    D、R和N为同族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A，B，C，D，E，F都是短周期元素，原子序数依次增大，B，C同周期且相邻，A，D同主
    族．A，B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2，1和1，la C是周期
    表中电负性最大的元素，E是地壳中含量最多的金属元素．F元素原子最外电子层有
    两对成对电子，根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出第4周期元素基态未成对电子数最多的原子的电子排布式
     

    （2）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是
     
    （填分子式），它的中心原子的杂化方式是
     

    （3）B，C两元素氢化物的沸点高于同主族元素氢化物沸点的原因是
     

      
    （4）晶体D2B，D2F的熔点，
     
    更高（填化学式）．
    （5）C，D，E可组成离子化合物DxEC6，其晶胞结构如右图所示，阳离子D+（用○表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC
     
    x-
    6
    用表示）位于该正方体的顶点和面心．该化合物的化学式是
     
    ，指出该物质中微粒间的化学键类型
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中H+的物质的量浓度最大的是（　　）
    A、0.1mol/L的硫酸
    B、0.1mol/L的碳酸
    C、0.1mol/L的醋酸
    D、0.1mol/L的盐酸

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