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    实验室用下述装置制取氯气（如图），并用氯气进行下列实验．看图回答下列问题：

    （1）A、B两仪器的名称：A
     
    ，B
     
    ．B中发生反应的化学方程式是
     
    ，
    （2）洗气装置C是为了除去Cl2中的HCl气体，D是为了干燥Cl2，则C、D 中应分别放入下列溶液中的C：
     
    ；D：
     
    ．
    ①NaOH溶液　②饱和食盐水　③AgNO3溶液　④浓H2SO4
    （3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是E：
     
    ，F：
     

    （4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成
     
    ．反应的离子方程式是
     
    ，
    （5）H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成
     
    ．
    （6）P处为尾气吸收装置（如图），可选用
     
    反应的离子方程式是
     
    ．
    考点：氯气的实验室制法,氯气的化学性质
    专题：
    分析：（1）熟悉仪器作用和构造写出名称；浓盐酸与二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气、氯化锰和水；
    （2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl，通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气；
    （3）氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；
    （4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，碘遇到淀粉变蓝；
    （5）氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；
    （6）氯气有毒污染空气，需要用氢氧化钠溶液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气溶解性较小不需要防止倒吸．
    解答： 解：（1）装置图中仪器作用和图形可知是利用A分液漏斗向B烧瓶中加入浓盐酸加热反应生成氯气的发生装置；
    二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    故答案为：分液漏斗；　圆底烧瓶； MnO2+4HCl（浓） 
      △  
    .
     
    MnCl2+Cl2↑+2H2O；
    （2）从发生装置出来的氯气中含有杂质HCl和水蒸气，先通过盛有饱和食盐水的C洗气瓶除去HCl，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶D除去氯气中的水蒸气；
    故答案为：②④；
    （3）氯气不具有漂白性，所以干燥的有色布条不褪色，E中无变化；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，所以湿润的有色布条褪色，F中红色布条褪色；
    故答案为：E中无变化，F中红色布条褪色；
    （4）氯气氧化性强于碘，能够氧化碘离子生成单质碘，离子方程式为：2I-+Cl2═2Cl-+I2；碘遇到淀粉变蓝；
    故答案为：蓝色；2I-+Cl2═2Cl-+I2；
    （5）氯气氧化性强于溴，能够氧化溴离子生成单质溴，溴水呈橙色；
    故答案为：橙色；
    （6）因为Cl2有毒，所以氯气需要用碱液吸收，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；又因为在水中的溶解度不大，故不需防倒吸；
    故答案为：B；Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
    点评：本题考查了实验室制备氯气的发生装置分析判断，熟悉制备原理和性质是解题关键，题目难度中等．
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    Na2CO3溶液中含有少量的NaHCO3，除杂质的最好方法是（　　）
    A、加热
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    C、加入适量的NaOH
    D、加入适量的盐酸

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    【实验一】探究浓硫酸的氧化性：
    （1）写出烧瓶中反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）如图1，B装置可用于探究SO2的还原性，则B中所用的试剂为：
     
    （任写一种即可）；若B装置是品红溶液，则B中的现象是
     
    ．
    【实验二】检验（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O中的金属离子：
    （3）请结合化学用语和必要的文字说明如何检验出其中的金属离子（试剂、原理、现象等）：
     
    ．
    【实验三】用KHSO4制取H2O2并测其质量分数：
    查阅资料得知：工业上用如下原理制取制取H2O2：
    现用此法制取一定浓度的H2O2，并测定H2O2的质量分数．
    已知：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    ①取10.00mL H2O2溶液（密度为1.00g/mL）置于锥形瓶中加水稀释，并加稀硫酸酸化；
    ②用0.200 0mol/L KMnO4溶液滴定；
    ③用同样方法滴定四次，消耗KMnO4溶液的体积分别为：40.00mL、39.98mL、42.02mL、40.02mL．
    （4）用该原理制取H2O2的阳极电极反应式为
     

    （5）进行操作②时，滴入第一滴KMnO4溶液，溶液的紫红色消失很慢，随着滴定的进行，溶液的紫红色消失速率加快，推测其原因可能是
     

    （6）此H2O2溶液中溶质的质量分数为
     
    ．

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    在酸性条件下，Ca（NO2）2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
     
    ．

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    工业上为了处理有Cr2O72-的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10-5mol/L可符合排放标准．回答下列问题：
    （1）电解时阳极上发生的电极反应式：
     
    ；
    （2）写出Cr2O72-变为Cr3+的离子方程式
     
    ；
    （3）工业废水由酸性变为碱性的原因是
     
    ；
    （4）已知室温下Cr（OH）3的KSP=1×10-32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为
     
    ．

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