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    20．下列过程中△H小于零的是（　　）
    A．石灰石高温分解B．铝与盐酸的反应
    C．二氧化碳与碳反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应

    分析 △H小于零表示该反应为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等．

    解答 解：A．石灰石高温分解，是分解反应，是吸热反应，故A错误；
    B．铝与盐酸的反应，是放热反应，故B正确；
    C．二氧化碳与碳反应，是吸热反应，故C错误；
    D．氢氧化钡晶体与氯化铵反应是吸热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应的热量变化，一是须理解△H小于零是放热，大于零是吸热，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入KSCN变红的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、S2-
    B．1.0 mol?L-1的Na2CO3的溶液中：NH4+、SO32-、Cl-、SO2
    C．能使甲基橙变红的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D．葡萄糖溶液中：Na+、H+、SO42-、Cr2O72-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．现有25℃时0.1mol/L的氨水．请回答以下问题：
    （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，写出反应的离子方程式NH3．H2O+H+=NH4++H2O；所得溶液的pH＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因NH4++H2O?NH3．H2O+H+；
    （3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此时c（NH4+）=a mol/l，则c（SO42-）=0.5amol/l；
    （4）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（SO42- ）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．
    化学键A-AB-BA-B
    生成1mol化学键时放出的能量436kJ•mol-1243kJ•mol-1431kJ•mol-1
    则下列热化学方程式不正确的是（　　）
    A．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2（g）═AB（g）△H=-91.5 kJ•mol -1
    B．A2（g）+B2（g）═2AB（g）△H=-183 kJ•mol -1
    C．$\frac{1}{2}$A2（g）+$\frac{1}{2}$B2═AB（g）△H=+91.5 kJ•mol-1
    D．2AB（g）═A2（g）+B2（g）△H=+183 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．非诺洛芬是一种治疗类风湿性关节炎的药物，可通过以下方法合成：

    请回答下列问题：
    （1）非诺洛芬中的含氧官能团为醚键和羧基（填名称）．
    （2）化合物A的分子式为C6H5Br．
    （3）反应④的反应类型是取代反应．
    （4）化合物D与NaOH醇溶液反应的方程式．
    （5）B的一种同分异构体满足下列条件：
    Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．
    Ⅱ．分子中含有两个苯环，且分子中有6种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式：．
    （6）利用类似上述非诺洛芬的合成方法，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
    CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：

    已知：
    Ⅰ．RCOOR′+R′′18OH  RCO18O R′′+R′OH（R、R′、R′′代表烃基）
    Ⅱ．（R、R′代表烃基）
    （1）①的反应类型是加成反应．
    （2）②的化学方程式为．
    （3）PMMA单体的官能团名称是碳碳双键、酯基．
    （4）F的核磁共振氢谱显示只有一组峰，⑤的化学方程式为．
    （5）G的结构简式为．
    （6）下列说法正确的是ac（填字母序号）．
    a．⑦为酯化反应
    b．B和D互为同系物
    c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
    d．1mol与足量NaOH溶液反应时，最多消耗4mol NaOH
    （7）J的某种同分异构体与J具有相同官能团，且为顺式结构，其结构简式是．
    （8）写出由PET单体制备PET聚酯（化学式为C10nH8nO4n或C10n+2H8n+6O4n+2）并生成B的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等．已知：

    ①CuCl可以由CuCl2用适当的还原剂如SO2、SnCl2等还原制得：
    2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
    2CuCl2+SnCl2=2CuCl↓+SnCl4
    ②CuCl2溶液与乙二胺（H2N-CH2-CH2-NH2）可形成配离子[Cu（En）2]2+（En是乙二胺的简写）：请回答下列问题：
    （1）铜原子基态外围电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，H、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是O＞N＞H；
    （2）SO42-的空间构型为正四面体型；
    （3）乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为sp3杂化，乙二胺和三甲胺[N（CH3）3]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高的多，原因是乙二胺分子间可以形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键．
    （4）配离子[Cu（En）2]2+的配位数为4，该微粒含有的微粒间的作用力类型有ABD
    A．配位键      B．极性键    C．离子键
    D．非极性键    E．氢键      F．金属键
    （5）CuCl的晶胞结构如图2所示，其中Cl-的配位数（即与Cl-最近距离的Cu+的个数）为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．取两份质量相同的小苏打，一份直接与稀盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与稀盐酸反应，下列说法正确的是（　　）
    A．消耗相同浓度的盐酸一样多
    B．消耗同浓度的盐酸后者多
    C．与盐酸反应后相同条件下收集的气体一样多（不包括加热生成的）
    D．与盐酸反应后相同条件下收集的气体后者多．（不包括加热生成的）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
    ①Z生成的速率与Z分解的速率相等   
    ②单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y
    ③X、Y、Z的浓度不再变化           
    ④X、Y、Z的分子数比为1：3：2
    ⑤X、Y、Z的浓度相等               
    ⑥X、Y、Z的质量不再发生变化．
    A．①③⑥B．①②③C．①②⑤⑥D．①②③④⑤⑥

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