已知X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元
素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。
(1)Y和W的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示)
________＞________。
(2)X单质在空气中加热生成的化合物是________化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)X和Z的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_________________________。
(4)W的低价氧化物与Y单质的水溶液反应的化学方程式________________________。
(5)Y与Z形成化合物的化学式是________。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有________键(填“离子”或“共价”)。
科目：高中化学 来源： 题型：
某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3•6H2O晶体。主要操作流程如下：
请回答下列问题：
(1)C烧杯中盛放的试剂是 。
(2)A中的X极应该连接电源的 极，A中发生反应的离子方程式为
。
(3)试剂瓶B中的溶液经过一系列操作得到FeCl3•6H2O晶体，这一系列操作由下列操作组成(操作不重复)，则依次进行的操作为 (填字母序号)
A．加热浓缩 B．洗涤干燥 C．过滤 D．冷却结晶
(4)该装置有无缺陷，若有，请指出来 若无，本空可不答。
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科目：高中化学 来源： 题型：
X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是
A.X元素的氢化物的水溶液显碱性
B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
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科目：高中化学 来源： 题型：
据新浪科技网报道：美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧，这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一，将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力，释放出氢原子，一旦点火，氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A．离子键 B．共价键
C．一种静电引力 D．一种静电斥力
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科目：高中化学 来源： 题型：
将过量的金属锌投入到含有0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是(双选)( )
A．因发生“钝化”而不反应 B．产生的SO2为0.100 mol
C．产生的SO2少于0.100 mol D．除SO2外还会有H2产生
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法中正确的是( )
A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
B．点燃的镁条插入盛有二氧化碳的集气瓶里，则迅速熄灭
C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属的氧化物
D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜，所以镁和铝都不溶于浓硝酸
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从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
请回答下列问题。
(1)流程甲加入盐酸后生成Al3＋的离子方程式为____________。
(2)流程乙加入烧碱后生成SiO
的离子方程式为___________。
(3)验证滤液B含Fe3＋， 可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。
(4)滤液E、K中溶质的主要成分是________(填化学式)，写出该溶质的一种用途____________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
(1)为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应________，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是_____________________。
(2)加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____。
(3)试剂②可以选用________，反应的离子方程式为_______。
(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后会得到Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式______________。
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