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    分子式为C5H8的烃被酸性高锰酸钾溶液氧化，产物为CO2和HOOC-CH2-COOH，判断该烃的结构简式是
     
    ．
    考点：烃的衍生物官能团
    专题：有机化学基础
    分析：烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化时碳碳双键发生断裂，产物为CO2和HOOC-CH2-COOH，说明该有机物中含有2个碳碳双键，且不存在支链，结合反应原理CH2=CHR→CO2↑+RC00H及HOOC-CH2-COOH的结构简式可以推断出该有机物的结构简式．
    解答： 解：烯烃结构为CH2=CHR时，被酸性高锰酸钾溶液氧化会生成二氧化碳气体，再根据氧化产物的结构简式HOOC-CH2-COOH可知，该有机物分子中一定含有碳架：-C=C-C-C=C-，
    该有机物分子式为C5H8，分子中最多存在2个碳碳双键，所以该有机物结构简式为：CH2=CHCH2CH=CH2，
    故答案为：CH2=CHCH2CH=CH2．
    点评：本题考查了有机物结构简式的书写、化学反应原理判断，题目难度不大，注意掌握常见有机物结构与性质，明确烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的原理为 解答本题的关键．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列一定属于不饱和烃的是（　　）
    A、C2H4
    B、C4H8
    C、C3H8
    D、C5H12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某学生为了探究Zn与盐酸反应过程中的速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的Zn粉，用排水集气法收集反应放出的H2，实验记录如下（累计值）：
    时间（min） 1 2 3 4 5
    氢气体积（mL）（标况下） 50 120 232 290 310
    （1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
     
    ，你认为原因是
     
    ．
    （2）4～5min时间段的反应速率最小，你认为原因是
     
    ．
    （3）求2～3min时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反应速率（假设溶液体积保持不变）v（HCl）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平．请回答下列问题．
    （1）下列物质中，可以通过乙烯发生加成反应得到的是
     
    （填序号）．
    A．CH3CH3        B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH       D．CH3CH2Br
    （2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为
     
    ，反应类型是
     
    ．
    （3）已知2CH3CHO+O2 
    催化剂
    △
    2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．

    ①反应I的化学方程式为
     
    ．
    ②反应Ⅱ的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
    |温度/℃ 700 900 830 1000 1200
    平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
    回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=
     
    ，△H
     
    0（填“＜”“＞”“=”）；
    （2）830℃时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v（A）=0.003mol?L-1?s-1，则6s时c（A）=
     
     mol?L-1，C的物质的量为
     
    mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为
     
    ．
    （3）判断该反应是否达到平衡的依据为
     
    （填正确选项前的字母）．
    a．压强不随时间改变       b．气体的密度不随时间改变
    c．c（A）不随时问改变     d．单位时间里生成c和D的物质的量相等
    （4）1200℃时反应C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常数的值为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2mol A和1mol B，乙中充入2mol C和1mol He，此时K停在0处．在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）?2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度．回答下列问题：
    （1）可根据
     
    现象来判断甲、乙都已达到平衡．
    （2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是
     
    ．
    （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为
     
    mol，
    乙中C的转化率
     
    50%（填：＞、＜、=），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度
     
    处（填下列序号：①＜6  ②＞6  ③=6）
    （Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
    （4）甲、乙中C的物质的量是
     
    （填：“甲＞乙”或“甲＜乙”或“甲=乙”）；
    （5）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为
     
    ；
    （6）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体．一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如甲图所示[t0～t1阶段的c（B）变化未画出]，t1时刻达到平衡，反应过程中混合气体的平均相对分子质量始终不变．请回答：
    （1）写出该反应的化学方程式
     

    （2）若t1=15s，则用B的浓度变化表示的t0～t1阶段的平均反应速率为
     

    （3）反应起始时B的体积分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    环境问题关系到人类的生存和发展，保护环境就是保护人类自己．从保护环境的角度出发，目前最有发展前景的一次性餐具是（　　）
    A、瓷质餐具B、塑料餐具
    C、纸质餐具D、不锈钢餐具

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于焰色反应的说法中不正确的是（　　）
    A、焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
    B、并不是所有的金属元素都存在焰色反应
    C、K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
    D、应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝

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