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    19．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.5mol羟基中所含电子数为5NA
    B．1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为4NA
    C．标准状况下，11.2L的二氯甲烷所含的分子数为0.5NA
    D．常温下，7.8 gNa2O2中含有的离子总数为0.3NA

    分析 A.1个羟基含有9个电子；
    B．苯环中不存在碳碳双键；
    C．气体摩尔体积使用对象为气体；
    D．过氧化钠中阴离子为过氧根离子．

    解答 解：A.0.5mol羟基中所含电子数为4.5NA，故A错误；
    B.1mol苯乙烯（）分子中含有碳碳双键的个数为NA，故B错误；
    C．标况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；
    D．常温下，7.8 gNa2O2物质的量为$\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，含有0.2mol钠离子和0.1mol过氧根离子，共含有离子总数为0.3NA ，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，明确标准状况下的条件要求及物质的状态，注意苯环中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键是解题关键，本题难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．I写出最简单的有机化合物的结构式：
    II已知：①气态烃A在标准状况下的密度为1.25g/L
    ②2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；A物质与其他物质的转化关系如图所示
    则：
    （1）A的结构简式为CH2=CH2．
    （2）反应①的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）反应③的化学方程式为CH2=CH2+HBr$\stackrel{催化剂}{→}$C2H5Br，反应类型为加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（　　）
    A．A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
    C．A是Cu，B是Fe，C为稀Cu（NO3）2溶液D．A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某铁红涂料中添加有CuO或FeO中的一种，为探究添加物的成分设计如下实验方案：
    （1）请写出实验步骤、预期现象，对应的离子方程式．
    （限选试剂：铁粉、3mol/L H2SO4、0.1mol/L酸性KMnO4溶液、10% H2O2、KSCN溶液）
    操作步骤预期现象
    ①取少量样品于试管中，加入足量的3mol/LH2SO4，充分振荡，将所得澄清的溶液分装在两支试管中．
    ②向一支试管中加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3mol/LH2SO4，充分振荡．若出现红色固体，则含有CuO．
    ③向另一支试管中加入0.01mol/L酸性KMnO4溶液．若溶液紫红色褪去则含有FeO．
    ④操作步骤③中反应的离子方程式为5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
    （2）经分析该铁红涂料中有FeO，为测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学称量11.6g该铁红涂料进行了如下实验．
    已知：气体由草酸晶体受热分解得到：H2C2O4•2H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+CO↑+3H2O．
    且除铁红外所用试剂均过量．

    ①装置A、B中的试剂依次是氢氧化钠溶液、浓硫酸．
    ②气体通入后，接下来的操作是用点燃的小木条靠近肥皂泡，直到肥皂泡安静燃烧，然后对C装置加热．
    ③实验前后称得D装置增重8.8g，则此铁红中铁的质最分数是72.41%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．硫酸钠-过氧化氢加合物（xNa2SO4•yH2O2•zH2O）的组成可通过下列实验测定：
    ①准确称取1.7700g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
    ②准确量取25.00mL 溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g．
    ③准确量取25.00mL 溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol•L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00mL，H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
    （1）进行滴定操作时，盛放KMnO4溶液仪器的名称是酸式滴定管．
    （2）步骤②中使用盐酸酸化的原因是排除其他离子干扰．
    （3）上述滴定若不加稀硫酸，则MnO4-被还原为MnO2，该反应的离子方程式为2MnO4-+3H2O2=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2O．
    （4）通过计算确定硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．现用邻苯二甲酸氢钾标准溶液来测定某NaOH溶液的浓度，进行如下操作：
    步骤I：用天平精确称取5.207 g邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204.2）固体配成 250 mL标准溶液．
    步骤Ⅱ：移取25.00 mL标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH待测溶液滴定至终点．再按上述方法重复操作2次．
    （1）操作I中，所得邻苯二甲酸氢钾标准溶液的物质的量浓度是0.1020 mol/L．
    （2）滴定结果记录如下：
    滴定次数标准溶液的体积/mL待测溶液的体积
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    125.001.0221.04
    225.002.0021.98
    325.000.2020.20
    ①滴定过程中发生反应的化学方程式是（有机物写结构简式）．
    ②待测NaOH溶液的物质的量浓度为0.1275 mol/L．
    （3）根据步骤Ⅱ填空：
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH待测溶液进行滴定，则测得NaOH溶液的浓度偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH待测溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
    ③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    ④滴定终点时溶液的颜色如何变化？由无色变为浅红色，半分钟内不褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．1mg锎（25298Cf）每秒种能释放2.34×109个中子，其在医学上常被用作治疗恶性肿瘤的中子源．下列有关说法错误的是（　　）
    A．锎位于元素周期表第七周期
    B．1 mg锎（25298Cf）中含有2.34×109个中子
    C．25298Cf原子中，质子数和核外电子数均为98
    D．25298Cf的中子数与质子数之差为56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
    B．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
    C．1molFeBr2与足量的氯气反应时转移的电子数为2NA
    D．25℃时pH=11的Na2CO3溶液中水电离出的OH-的数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列叙述中正确选项的个数是（　　）
    ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键
    ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键
    ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
    ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
    ⑥熔融状态能导电的物质不一定是离子化合物
    ⑦冰熔化时水分子内共价键发生断裂．
    A．2个B．3个C．4个D．5个

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