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5.(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H5 的正确命名是(  )
A.2,4-三甲基-3,3-二乙基己烷
B.3,3,5-甲基-4,4-二乙基己烷
C.3,3,-二甲基-3-乙基-3-异丙基己烷
D.2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷

分析 判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名,其核心是准确理解命名规范:
(1)烷烃命名原则:
①长-----选最长碳链为主链;
②多-----遇等长碳链时,支链最多为主链;
③近-----离支链最近一端编号;
④小-----支链编号之和最小.看下面结构简式,从右端或左端看,均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则;
⑤简-----两取代基距离主链两端等距离时,从简单取代基开始编号.如取代基不同,就把简单的写在前面,复杂的写在后面;
(2)有机物的名称书写要规范.

解答 解:(CH32CHC(C2H52C(CH32C2H5 的主链上含有6个C原子,为己烷,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,在2号C含有1个甲基,在3号碳原子上含有2个甲基,在3号C含有2个乙基,该有机物名称为:2,4,4-三甲基-3,3-二乙基己烷,
故选D.

点评 本题考查了有机物的命名,题目难度不大,明确常见有机物的命名原则为解答关键,试题侧重基础知识的考查,培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列基本实验操作正确的是(  )
A.用量筒量取液体时,视线与量筒内凹液面最低处保持水平
B.稀释浓硫酸时,把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
C.用胶头滴管向试管中加入液体时,胶头滴管紧贴试管内壁
D.检查容量瓶是否漏水的方法是往瓶中注入适量的水,倒转检查是否漏水即可

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

20.下列微粒在溶液中的还原性和氧化性强弱顺序如下:还原性HSO3->I-,氧化性IO3->I2>SO${\;}_{4}^{2-}$.向含有xmolNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液,加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示,则x=3mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.以烯烃为原料,合成某些高聚物的路线如下:

已知:(或写成R代表取代基或氢)
(1)CH3CH=CHCH3的名称是2-丁烯.
(2)X中含有的官能团是碳碳双键、氯原子.
(3)D→E的反应类型是消去反应.
(4)甲为烃,F能与NaHCO3反应产生CO2
①下列有关说法正确的是ad.
a.有机物Z能发生银镜反应       b.有机物Y与HOCH2CH2OH 互为同系物
c.有机物Y的沸点比B低         d.有机物F能与己二胺缩聚成聚合物
②Y的同分异构体有多种,写出分子结构中含有酯基的所有同分异构体的结构简式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH32、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
③Z→W的化学方程式是
(5)高聚物H的结构简式是

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

20.为探究苯与溴的取代反应,甲用如图装置进行如下实验:将一定量的苯和溴放在烧瓶中,同时加入少量铁屑,3~5min后发现滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成,即证明苯与溴发生了取代反应.
(1)装置中①的化学方程式为2Fe+3Br2═2FeBr3②中离子方程式为Br-+Ag+═AgBr↓.
(2)①中长导管的作用是导气,冷凝回流.
(3)烧瓶中生成的红褐色油状物,要想得到纯净的产物,可用NaOH溶液(或水)试剂洗涤.洗涤后分离粗产品应使用的仪器是分液漏斗.
(4)由于装置没有除去混在HBr中的Br2而使通过滴有AgNO3的锥形瓶中有浅黄色的沉淀生成来证明苯与溴发生了取代反应的结论可信程度降低,可在①与②间接入一个装CCl4或苯的洗气瓶.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

10.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用.
(1)写出在空气中Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(2)绿矾(FeSO4•7H2O)是补血剂的原料,易变质.检验绿矾是否变质的试剂是KSCN溶液
设计实验检验绿矾是否完全变质取样品溶于水,滴加酸性高锰酸钾溶液,如溶液褪色,则表示样品没有完全变质(或滴加铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,则样品没有完全变质)
(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如图:
①干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水,过程中会有少量FeCO3•nH2O在空气中被氧化为FeOOH,该反应的化学方程式为4FeCO3•nH2O+O2=4FeOOH+4CO2↑+(4n-2)H2O
②取干燥后的FeCO3样品12.49g,焙烧,最终得到还原铁粉6.16g,计算样品中杂质FeOOH的质量0.89g.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.如图所示为PTC元件(热敏电阻)的主要成分--钡钛矿晶体结构,该结构是具有代表性的最小重复单位.该晶体经X射线分析鉴定,重复单位为正方体,边长a=403.1pm,顶点位置为Ti4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占.
(1)写出晶体的化学式BaTiO3
(2)若将Ti4+置于晶胞的体心,Ba2+置于晶胞的顶点,则O2-处于立方体的什么位置?面心;
(3)在该物质的晶体中,每个Ti4+周围与它最邻近的且距离相等的Ti4+有6在空间呈正八面体形状分布.
(4)指明Ti4+的氧配位数为6;
(5)Ba2+和O2-联合组成哪种类型的堆积?面心立方;
(6)计算该晶体密度3.45g/cm3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.标准状况下,1mol水的体积约是22.4升
B.1molH2所占的体积约是22.4升
C.标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4升
D.标准状况下,28g氮气和CO的混合气体的体积约是22.4升

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂.其生产工艺流程如图1:

请同答下列问题:
(1)写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式:2OH-+Cl2═ClO-+Cl-+H2O.
(2)在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是AC(填编号).
A.为下一步反应提供碱性的环境
B.使KClO3转化为KClO
C.与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
D.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
(3)从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3、KCl,则反应③中发生反应的离子方程式为2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O.每制得59.4g K2FeO4,理论上消耗氧化剂的物质的量为0.45mol.
(4)高铁酸钾(K2FeO4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质,配平该反应的离子方程式:4FeO42-+10H2O?4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如图2所示.电解过程中阳极的电极反应式为Fe+8OH--6e-═FeO42-+4H2O.
(6)高铁电池是一种新型二次电池,电解液为碱溶液,其反应式为3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH$?_{放电}^{充电}$3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

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