硫元素有多种化合价.可形成多种化合物. (1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一.工艺流程如下图所示.写出雾化器中发生反应的化学方程式: . (2)已知NaHSO3溶液显弱酸性.其原因用离子方程式表示为 . (3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1 mol·L-1 Na2SO3 溶液中的离子 .Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。

(1)旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示，写出雾化器中发生反应的化学方程式：________________________________________________。

(2)已知NaHSO₃溶液显弱酸性，其原因用离子方程式表示为____________。

(3)请按照浓度由大到小的顺序排列0.1 mol·L^－1 Na₂SO₃ 溶液中的离子________。Na₂SO₃溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(4)某同学在常温下设计如下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

实验①可说明________(填字母)。

A．该Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^－)＝10^－8 mol·L^－1

B．H₂S₂O₃是一种弱酸

C．Na₂S₂O₃是一种弱电解质

D．Na₂S₂O₃能发生水解，其离子方程式为S₂O＋2H₂O===H₂S₂O₃＋2OH^－

实验②说明Na₂S₂O₃具有________性。写出发生反应的离子方程式______________。

答案　(1)2SO₂＋2Ca(OH)₂＋O₂===2CaSO₄＋2H₂O

(2)HSOH^＋＋SO，HSO＋H₂OH₂SO₃＋OH^－，HSO电离程度大于水解程度

(3)c(Na^＋)>c(SO)>c(OH^－)>c(HSO)>c(H^＋)　减小

(4)B　还原

S₂O＋5H₂O＋4Cl₂＋2Ba²^＋===2BaSO₄↓＋8Cl^－＋10H^＋

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有某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)；右图表示外界条件（温度、压强）的变化对上述反应的影响。下列判断正确的是（）

A．a+b<c时，y轴表示平衡混合气中C的质量分数

B．a+b<c时，y轴表示平衡混合气的平均摩尔质量

C．△H>0时，y轴表示达到平衡时B的转化率

D．△H<0时，y轴表示达到平衡时A的浓度

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将一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气

体，冷却后有固体物质剩余，下列选项不正确的是(　　)。

	Na2O2/mol	NaHCO3/mol	剩余的固体物质
A	1	2	Na2CO3
B	1.5	2	Na2O2　Na2CO3
C	2	1	Na2O2　NaOH　Na2CO3
D	2	2	NaOH　Na2CO3

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Ⅰ．石墨烯[如图(甲)所示]是一种由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构会发生改变，转化为氧化石墨烯[如图(乙)所示]。

(甲)石墨烯结构　　　　　(乙)氧化石墨烯结构 (丙)

(1)图(甲)中，1号C与相邻C形成σ键的个数为________。

(2)图(乙)中，1号C的杂化方式是________，该C与相邻C形成的键角________(填“>”“<”或“＝”)图(甲)中1号C与相邻C形成的键角。

(3)若将图(乙)所示的氧化石墨烯分散在H₂O中，则氧化石墨烯中可与H₂O形成氢键的原子有________(填元素符号)。

(4)石墨烯可转化为富勒烯(C₆₀)，某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图(丙)所示，M原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M原子的个数为________，该材料的化学式为________。

Ⅱ．ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

(5) H₂SeO₃的K₁和K₂分别为2.7×10^－3和2.5×10^－8，H₂SeO₄第一步几乎完全电离，K₂为1.2×10^－2，请根据结构与性质的关系解释：

①H₂SeO₃和H₂SeO₄第一步电离程度大于第二步电离的原因：。

②H₂SeO₄比H₂SeO₃酸性强的原因：。

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如右图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为

g/cm³(列式并计算)，a位置S²^－与b位置Zn²⁺之间的距离为 pm(列式表示)。

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一定条件下，下列说法正确的是(　　)

A．常温下，pH相等的NaOH溶液和CH₃COONa溶液中由水电离产生的c(OH^－)相等

B．由水电离的c(H^＋)＝1×10^－11 mol·L^－1的溶液一定是碱性溶液

C．两种难溶性盐，K_sp较小的，其溶解度也一定较小

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2c(CO)＋c(OH^－)＋c(HCO)＝c(H^＋)＋c(Na^＋)

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是(　　)

A．23 g Na在氧气中完全燃烧失电子数为0.5N_A

B．1 L 2 mol·L^－1的MgCl₂溶液中含Mg²^＋数为2N_A

C．标准状况下，11.2 L SO₃所含分子数为0.5N_A

D．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2N_A

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Na、Fe、Cu、Al是常见的金属元素，请按要求回答下列问题：

(1)一定条件下，2.3 g的Na与O₂完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为________。

(2)向氯化铜溶液中加入一定量的铁粉和铝粉混合物，充分反应后，下列情况可能出现的是________(填字母)。

a．溶液中有Cu²^＋、Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

b．溶液中有Fe²^＋、Al³^＋，不溶物为Cu、Fe

c．溶液中有Fe³^＋、Al³^＋，不溶物为Cu

d．溶液中有Fe²^＋，不溶物为Cu、Al

(3)将一定质量的铁、铝、铜合金，加入1 L一定物质的量浓度的硝酸中，合金完全溶解，测得溶液中(忽略溶液体积的变化)c(H^＋)＝0.5 mol·L^－1，c(Cu²^＋)＝0.3 mol·L^－1，c(Al³^＋)＝0.2 mol·L^－1，c(NO)＝2 mol·L^－1，则混合物中铁的质量最少为________。