（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO
2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO
2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO
2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：
已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn
2+，还含有少量的Fe
2+、Al
3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
| 离子 |
开始沉淀时的pH |
完全沉淀时的pH |
加碱溶解的pH |
| Fe2+ |
7.6 |
9.7 |
|
| Fe3+ |
2.7 |
3.7 |
|
| Al3+ |
3.8 |
4.7 |
＞8.5 |
| Mn2+ |
8.3 |
9.8 |
|
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO
2含量的是
bc
bc
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H
2SO
4酸化的KMnO
4溶液 c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO
2浓度为6.4g/m
3，软锰矿浆对SO
2的吸收率可达90%，则处理1000m
3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg．
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