精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
17.有机物A的结构简式如图:下列有关A的性质叙述中,正确的是(  )
A.A与金属钠完全反应时,两者反应的物质的量之比为1:3
B.lmolA最多能与5mol氢气发生反应,反应类型是加成反应
C.1molA与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为2mol
D.A既能与羧基反应,又能与醇反应,还能发生水解反应

分析 由结构可知,分子中含HCOO-、-COOH、-OH,结合甲酸某酯、羧酸、醇的性质来解答.

解答 解:A.-COOH、-OH与Na反应,则A与金属钠完全反应时,两者反应的物质的量之比为1:2,故A错误;
B.只有苯环与氢气发生加成反应,则lmolA最多能与3mol氢气发生反应,故B错误;
C.只有-COOH与碳酸氢钠反应,则1molA与足量碳酸氢钠溶液反应,生成CO2的物质的量为1mol,故C错误;
D.含-OH与羧酸反应,含-COOH与醇反应,且含-COOC-可发生水解反应,故D正确;
故选D.

点评 本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物性质的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.大气中CO2含量的增加会加剧温室效应,为减少其排放,需将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用.
(1)CO2与NH3反应可合成化肥尿素[化学式为CO(NH22],反应2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(l)+H2O(g) 在合成塔中进行.图1中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三条曲线为合成塔中按
不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料时二氧化碳转化率的情况.
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的数值范围分别为0.6~0.7、1~1.1和1.5~1.61,则生产中应选用水碳比的数值范围为0.6~0.7.
②请推测生产中氨碳比控制在4.0左右还是控制在4.5左右比较适宜,并简述你的理由4.0比较适宜,氨碳比在4.5时,NH3的量增大较多,而CO2的转化率增加不大,提高了生产成本.

(2)CO2与H2也可用于合成甲醇:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g).在体积可变的恒压密闭容器中,该反应在不同温度、不同投料比时,CO2的平衡转化率如图2所示.
①该反应的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{c(CH{\;}_{3}OH)c(H{\;}_{2}O)}{c(CO{\;}_{2})c(H{\;}_{2}){\;}^{3}}$.
②该反应的△S<0,△H<0(填“>”或“<”).
③700K投料比[n(H2):n(CO2)]=2时,H2的平衡转化率为45%.
(3)固体氧化物电解池(SOEC)用于高温电解CO2/H2O,既可高效制备合成气(CO+H2),又可实现CO2的减排,其工作原理如图3.

①在c极上反应分两步进行:首先水电解产生氢气,然后氢气与CO2反应产生CO.
写出电极c上发生的电极反应式:H2O+2e-=H2+O2-
②若电解得到的1:1的合成气(CO+H2),则通入的CO2和H2O物质的量比值为1:2.
(4)以TiO2/Cu2Al2O4为催化剂,可以将CO2和CH4直接转化成乙酸.在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图4.如何解释图4中250-400℃时温度升高与乙酸的生成速率变化的关系?在250-300℃过程中,催化剂是影响速率的主要因素,因此催化效率的降低,导致反应速率也降低;而在300-400℃时,催化效率低且变化程度较小,但反应速率增加较明显,因此该过程中温度是影响速率的主要因素,温度越高,反应速率越大.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列气体中,能用排水法收集的是(  )
A.HClB.NH3C.NOD.NO2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.写出下列物质的电子式:MgCl2; N2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列过程中发生了加成反应的是(  )
A.C2H4使酸性高锰酸钾溶液褪色B.C2H4使溴的CCl4溶液褪色
C.苯的燃烧D.CH4与氯气在光照条件下的反应

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列用途中所选用的物质正确的是(  )
A.X射线透视肠胃的内服剂--碳酸钡
B.配制波尔多液原料--胆矾和石灰乳
C.生活用水的消毒剂--明矾
D.工业生产氯气的原料--浓盐酸和二氧化锰

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.两个容积均为10L的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中发生反应:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),起始物质的量见下表.实验测得两容器不同温度下达到平衡时CO2的物质的量浓度如图所示,下列说法错误的是(  )
容器起始物质的量
NOCO
1mol0.5mol
2mol1mol
A.反应N2(g)+2CO2(g)?2NO(g)+2CO(g)的△H<0,△S>0
B.P点的速率比M点慢
C.M、N两点容器内的压强:P(M)<2P(N)
D.N点的平衡常数为44.4

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

6.按要求填空:
(1)氮化钠的电子式是
(2)氮化钠与水反应的化学方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH.
(3)氮化钠与盐酸反应生成两种盐.
(4)氮化钠中两种微粒的半径大小比较:r(Na+)小于r(N3-)(填“大于”、“小于”或“于”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.已知热化学方程式:H2(g)+2ICl(g)═2HCl(g)+I2(g)△H=akJ•mol-1.其反应过程如下:
①H2(g)+ICl(g)═HClI(g)+H(g) (慢)
②H(g)+ICl(g)═HCl(g)+I(g)(快)
③HClI(g)═HCl(g)+I(g)(快)
④I(g)+I(g)═I2(g)(快)
下列说法不正确的是(  )
A.总反应的速率由反应①的速率决定
B.反应④的焓变小于0
C.HClI是上述总反应的催化剂
D.正反应活化能E${\;}_{{a}_{1}}$与逆反应活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差为a kJ•mol-1

查看答案和解析>>

同步练习册答案