【题目】X、Y、Z、M四种金属,已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y;X和Z在稀硫酸中构成原电池时,Z为正极;用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时,阴极先析出Y;M的离子氧化性强于Y的离子,则这些金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A.X、Y、Z、MB.X、Z、M、YC.M、Z、X、YD.X、Z、Y、M
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【题目】化学与生产、生活、科技等密切相关,下列说法正确的是( )
A. 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化
B. 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维
C. 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋,以防止油脂氧化变质
D. 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒
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【题目】化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是
A. 生活污水进行脱氮脱磷处理可以减少水体富营养化
B. 增加炼铁高炉烟囱高度可以减小尾气中CO的浓度
C. 用臭氧杀灭地下害虫具有高效及环保等优点
D. 将装有硅胶和铁粉的小袋放入食品透气袋里,可防止食物受潮、氧化变质
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【题目】用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应用电子分析天平准确称取一定质量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol-1。)
(1)计算配制250 mL 0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时需要用电子分析天平准确称量K2Cr2O7的质量是________g(保留4位有效数字)。
(2)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量 ②计算 ③溶解 ④颠倒摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
完成该溶液配制,将其正确的操作顺序补充完整为___________⑧⑤___________。
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒,还有 _________________。
(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_____________。
(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时,下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是_______。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒且未将洗涤液注入容量瓶
②转移溶液时不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
⑤定容时俯视刻度线
⑥称量一定质量的K2Cr2O7中含有KCl 杂质
⑦向容量瓶中转移液体时,玻璃棒的末端位于容量瓶刻度线以上
(5)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液,定容时不慎加水超过了刻度线,应如何处理:_____________。
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【题目】某高二化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用,设计并进行了以下一系列实验,实验结果记录如下:
编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
3 | Al、C(石墨) | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
5 | Al、Zn | 浓硝酸 | 偏向Al |
根据表中的实验现象回答下列问题:
(1)实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同____(填“是”或“否”)。
(2)根据实验3完成下列填空:
①铝为____极,电极反应式:______。
②石墨为_____极,电极反应式:_____。
③电池总反应方程式:_____。
(3)实验4中铝作负极还是正极____,理由是___。写出铝电极的电极反应式____。
(4)解释实验5中电流计指针偏向铝的原因:_____。
(5)根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素:_____。
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【题目】钮扣电池的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-,下列说法中,正确的是( )
A.锌是负极,氧化银是正极
B.锌发生还原反应,氧化银发生氧化反应
C.溶液中OH-向正极移动,K+、H+向负极移动
D.在电池放电过程中,电解质溶液的酸碱性基本保持不变
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【题目】下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。
元素代号 | L | M | Q | R | T |
原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.112 | 0.104 | 0.066 |
主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6、﹣2 | ﹣2 |
以下叙述正确的是( )
A.气态氢化物的稳定性为H2T<H2R
B.M和T能形成一种极有前途的高温结构陶瓷
C.单质与稀盐酸反应的速率为L<Q
D.L2+与R2﹣的核外电子数相等
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是
A. 5.6 g Fe与过量稀硝酸反应,转移的电子数为0.3NA
B. 标准状况下,2.24 L苯含C-H键的数目为0.6NA
C. K35ClO3与浓H37 Cl反应制得7.1 g氯气,则生成的Cl2分子数为0.1NA
D. 6.4 g Cu与40 mL 10 mol·L-1浓硝酸充分反应,生成的NO2分子数为0.2NA
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【题目】化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是( )
(1)钠的还原性很强;可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
(2)K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
(3)明矾常作为消毒剂
(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源;又可漂白织物、麦杆、羽毛等
(5)碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
(6)发酵粉中主要含有碳酸氢钠;能使焙制出的糕点疏松多孔。
A. (1)(2)(3)(4) B. (1)(2)(4)(6) C. (1)(2)(3)(4)(6) D. (1)(2)(3)(4)(5)(6)
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