Question

下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=-571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)  ΔH=-2 220 kJ·mol^-1

根据上面两个热化学方程式，试完成下列问题：

(1)H₂的燃烧热为________，C₃H₈的燃烧热为________________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是________。

Answer 1

解析：(1)根据燃烧热的概念知H₂、C₃H₈的燃烧热分别为285.8 kJ·mol^-1、2 220 kJ·mol^-1。

(2)释放总热量的计算式为：

Q_放=1 mol×285.8 kJ·mol^-1+2 mol×2 220 kJ·mol^-1=4 725.8 kJ。

(3)设H₂、C₃H₈的物质的量分别为n₁、n₂,则有

解得

在相同p、T时，V(H₂)∶V(C₃H₈)=n(H₂)∶n(C₃H₈)=3∶1。

答案：(1)285.8 kJ·mol^-1  2 220 kJ·mol^-1(2)4 725.8 kJ  (3)3∶1