[题目]下列递变规律不正确的是A.Na.Mg.Al还原性依次减弱B.I-.Br-.Cl-还原性依次增强C.熔点:金刚石＞食盐＞干冰D.碱性:NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列递变规律不正确的是

A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I-、Br-、Cl-还原性依次增强

C.熔点：金刚石＞食盐＞干冰D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

【答案】B

【解析】

A．金属性：Na＞Mg＞Al，则Na、Mg、Al还原性依次减弱，A正确；

B．I-、Br-、Cl-还原性依次减弱，B错误；

C．金刚石是原子晶体，食盐是离子晶体，干冰是分子晶体，故熔点：金刚石＞食盐＞干冰，C错误；

D．金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，D正确。

答案选B。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）30克CO32- 含_____mol质子，含_____mol电子，含________个氧原子。

（2）相同的温度下，在三个体积相同的容器中分别通入等质量的H2 、CH4、O2，则三个容器中的分子数之比为____________，压强之比为____________，气体的密度之比为____________。

（3）某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3组成，已知Na、Mg、Al三元素的质量之比为23:32:18，则NaCl、MgCl2和AlCl3物质的量之比为____________，含3.4 mol Cl－的该混合物的物质的量为____________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：

下列有关说法正确的是

A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子

B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应

C. 1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应

D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

A. X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3 B. X元素是第四周期第ⅤA族元素

C. Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2 D. Z元素具有两性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列离子方程式不正确的是（）

A. 向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

B. 离子方程式2Ca2+ + 3HCO3– + 3OH–= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2与NaOH溶液的反应

C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液与30.0 g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为 1.17 g·cm－3的溶液。请计算：

（1）混合后的溶液中NaCl的质量分数是多少？___________

（2）混合后的溶液的物质的量浓度为多少？_________

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH-)关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E

B. 若从A点到C点，可采用温度不变在水中加入适量NH4Cl的方法

C. E点对应的水溶液中，可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同时存在

D. 若处在B点时，将pH =2的硫酸溶液与pH = 10的KOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】规律提炼题组: 同分异构体的书写

（1）某烷烃分子式为C6H14，写出含有三个甲基的烷烃的同分异构体的结构简式：_________________________________________________

（2）某烃1mol能与1mol氯化氢完全加成，加成产物分子上的氢原子又可被9mol氯气取代，该烃的分子式为___________，并写出它的结构简式（包括顺反异构）_____________________________。

（3）某烷烃一个分子里含有9个碳原子，其一氯代物只有两种，这种烷烃的名称是_____________。

（4）C7H7Cl的含有苯环的同分异构体共有__________种。

（5）有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有________种。

（6）在C6H12分子所有碳原子都在同一平面上的结构简式是______________。

（7）“神七”使用偏二甲肼和四氧化二氮作火箭燃料．偏二甲肼的化学式为C2H8N2，则C2H8N2不含碳碳键的同分异构体有_____________种。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为_____________________________________。

（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：

C(s)+O2(g)==CO2(g) △H1= -393.5 kJmol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H2= -571.6 kJmol-1

CH4(g)+2O2(g)-=CO2(g)+ 2H2O(1) △H3= -890.3 kJmol-1

则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为__________________________________。

（3）活性炭可以用来净化气体和液体。

①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：

物质的量/mol 时间/min	NO	N2	CO2
0	0.200	0	0
10	0.116	0.042	0.042
20	0.080	0.060	0.060
30	0.080	0.060	0.060

此温度下，该反应的平衡常数K=________(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为_______________；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N2) ∶c(CO2)=2∶1∶1，则该反应的ΔH________0（填“＞”、“＜”或“=”）。

②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu2+和Pb2+的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu2+和Pb2+，其原因是_________________；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu2+和Pb2+的去除率不升反降，其主要原因是___________________________。

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