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    15．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是（　　）
    A．NH3和NH4ClB．HCl和SiO2C．KCl和KD．CO2和H2O

    分析 根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键，以此解答．

    解答 解：A．NH3是分子晶体，NH3中只含共价键；NH4Cl是离子晶体，NH4Cl中含有离子键和共价键，故A错误；
    B．HCl是分子晶体，SiO2为原子晶体，故B错误；
    C．KCl为离子晶体，含有离子键，K为金属晶体，含有金属键，故C错误；
    D．H2O和CO2都是分子晶体，CO2和H2O都只含共价键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学键类型和晶体类型的关系，为高频考点，侧重双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意判断依据为：离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键，难度不大．

    练习册系列答案
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    5．下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（　　）
    A．Na2SO4　H2SO4　  AlCl3　 BaCl2B．HCl　   NaOH　  K2SO4  NaHCO3
    C．AlCl3　  KHCO3　 NaCl　 Na2SO4D．NaOH　 FeCl3　  MgCl2　 K2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列变化是物理变化的是（　　）
    A．钝化B．焰色反应C．风化D．电解质溶液导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示

    请回答下列问题：
    （1）能与溴水发生加成反应的是CD（填写字母）；既能与溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是A（填写字母）．
    （2）B与足量氢气充分反应的产物的结构简式为；1molC最多能与3mol Br2发生反应．
    （3）G、H和A互为同分异构体，他们具有如下特点：
    ①G和H是苯的二元取代物，这两个取代基分别是酚羟基和含有-COO-结构的基团
    ②G和H苯环上的一氯取代物有两种不同结构
    ③G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连则G和H的结构简式分别为GH．G和NaOH溶液反应的化学方程式为+2NaOH→+HCOONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）室温下，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，将pH=9 的 Ba（OH）2 溶液与 pH=4 的 H2SO4 溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则 Ba（OH）2 溶液与 H2SO4 溶液的体积比为10：1．欲使溶液中c（SO42-）≤1.0×10-5mol•L-1，则应保持溶液中 c（Ba2+）≥1.1×10-5mol•L-1．
    （2）一定温度下，向1L 0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）已知：a．常温下，醋酸和NH3•H2O的电离平衡常数均为1.74×10-5b．CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O室温下，CH3COONH4溶液呈中性（填“酸”、“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液呈碱性．NH4HCO3溶液中物质的量浓度最大的离子是NH4+（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．食品添加剂通常必须在一定范围内使用，否则会损害人体健康，滥用下列食品添加剂会导致癌症发生率增加的是（　　）
    A．KIO3B．苯甲酸钠C．维生素ED．NaNO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．元素周期表揭示了许多元素的相似性和递变规律，同一周期构成的某些微粒往往具有相同的电子数，周期表中主族元素可以构成许多电子数为10或8的微粒，如下列周期表所示的一些分子或离子．

    （1）写出⑨元素在元素周期表中的位置：第四周期第ⅤⅢ族；
    （2）写出⑥、⑦、⑧三种元素简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞K+；
    （3）写出③、④、⑤、⑧四种元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱顺序：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；
    （4）①元素和⑤元素的氢氧化物具有相似的化学性质，写出①元素的氢氧化物与足量的NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；
    （5）用电子式表示④、⑦两种元素形成化合物的过程：；
    （6）含有⑥元素某种18电子的离子与H+及OH-均可发生反应，分别写出反应的离子方程式：HS-+H+=H2S↑；HS-+OH-=S2-+H2O；
    （7）②、③两种元素的单质在加热条件下发生反应生成的产物的化学式为Na2O2，其中所含的化学键类型有非极性键和离子键．
    （8）在②、⑥两种元素形成的简单氢化物中，沸点较高的是水，其主要原因是水分子之间有氢键；
    （9）将④、⑨两种元素的单质组成的混合物9.8g溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应，假设硝酸的还原产物全部为NO，其物质的量为0.2mol，则向反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量是20g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C8H10O的苯的衍生物，其分子中含有两个互为对位的取代基，则其中不与NaOH 溶液反应的物质的种数为（　　）
    A．1个B．2个C．3个D．4个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）
    A．正极附近SO42-浓度逐渐增大
    B．电子通过导线由铜片流向锌片
    C．正极反应式为Zn-2e-═Zn2+
    D．该原电池工作过程中电解质溶液的pH值增大

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