【题目】碱式碳酸铅[化学式为2PbCO3·Pb(OH)2]是生产铅酸蓄电池正极的原料。
(1) 某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如下：
①“反应①”的生成物是(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3 h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为_______________________________________。
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、________。
③沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是____________________________________。
(2) 为确定2PbCO3·Pb(OH)2的热分解过程，进行了如下实验：
称取一定量(1)中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如下图所示。
①A→B过程中，逸出的分解产物的化学式为______________；E点残留固体的化学式为______________。
②根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式(写出计算过程)______________。
【答案】 2PbO＋2CH3COOH
(CH3COO)2Pb·Pb(OH)2 烧杯、玻璃棒 除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥 H2O PbO 1 mol 2PbCO3·Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO·2CO2·H2O)的质量为775 g，155 g 2PbCO3·Pb(OH)2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此，A→B的过程中，Δm1＝3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，B→D的过程中，Δm2＝8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，D→E的过程中，Δm3＝8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，所以，B点的化学式为2PbCO3·PbO，即3PbO·2CO2，D点的化学式为PbCO3·2PbO，即3PbO·CO2
【解析】(1)①“反应①”的生成物是(CH3COO)2PbPb(OH)2，该反应是在90℃、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH
(CH3COO)2PbPb(OH)2；故答案为：2PbO+2CH3COOH(CH3COO)2PbPb(OH)2；
②过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：烧杯、玻璃棒；
③“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3Pb(OH)2的产品，故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；
(2)①1mol2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO2CO2H2O)的质量为775g，155g2PbCO3Pb(OH)2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；
②1mol2PbCO3Pb(OH)2(用氧化物形式表示为：3PbO2CO2H2O)的质量为775g，155g2PbCO3Pb(OH)2的物质的量为0.2mol，可以表示为：含PbO0.6mol、CO20.4mol、H2O0.2mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此A→B的过程中，△m1=3.6g，减少的是0.2molH2O，B→D的过程中，△m2=8.8g，减少的是0.2molCO2，D→E的过程中，△m3=8.8g，减少的是0.2molCO2，所以，B点的化学式为2PbCO3PbO，即3PbO2CO2，D点的化学式为PbCO32PbO，即3PbOCO2，答：D点残留固体的化学式为PbCO32PbO或3PbOCO2。
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【题目】以软锰矿粉(主要含MnO2,还含有少量的Fe2O3、Al2O3等杂质)为原料制取高纯MnO2的流程如下:
(1)酸浸时所发生主要反应的离子方程式为_____________。
(2)酸浸时加入一定体积的硫酸,硫酸浓度不能过小或过大。当硫酸浓度偏小时,酸浸时会有红褐色渣出现,原因是_______。硫酸浓度不能过大的原因是_____________。
(3)过滤Ⅱ所得滤渣为MnCO3,滤液中溶质的主要成分是_____。
(4)焙烧MnCO3的装置如下图所示:
①焙烧时所发生反应的化学方程式为__________。
②焙烧一定时间后需转动石英管,目的是_____。
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【题目】下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A.氨气既能用浓硫酸干燥也能用无水CaCl2干燥
B.NH3是电解质，所以氨水能导电
C.
用水吸收NH3用如图装置可防止倒吸
D.NH3可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝
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【题目】溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr 的实验步骤如下：
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、 19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥。最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是_______________。
（2）步骤1中：
①三颈烧瓶中反应生成CuBr 的离子方程式为___________________；
②控制反应在60℃ 进行，实验中可采取的措施是__________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________。
（3）步骤2 过滤需要避光的原因是________________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3 等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O 晶体。请补充实验步骤[须用到SO2（贮存在钢瓶2）、20%NaOH 溶液]：
①______________________。
②_______________________。
③加入少量维生素C 溶液（抗氧剂） ，蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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【题目】在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是
A. a=6.00 B. 同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变
C. b＜50 D. 50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半
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【题目】下列由乙烯推测丙烯的结构或性质不正确的是（ ）
A. 分子中所有原子都在同一平面上 B. 乙烯的沸点比丙烯低
C. 能与H2O、HCl发生加成反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色
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【题目】已知下列热化学方程式：Zn(s)+
O2(g)＝ZnO(s) △H１＝–351.1 kJ/mol
Hg(l)+O2(g)＝HgO(s) △H２＝–90.7 kJ/mol
由此可知反应Zn(s) + HgO(s) ＝ ZnO(s) + Hg(l) △H3 ；其中△H3的值为 ( )
A. –441.8 kJ/mol B. –254.6 kJ/mol
C. –438.9 kJ/mol D. –260.4 kJ/mol
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【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下，向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液，溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)］的变化关系如图所示，下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. a点：c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b点：c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c点：c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d点：c(OH-)+ c(Cl-)=c(H+)+2c(H2C2O4)
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