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    10．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（　　）
    A．都具有强氧化性
    B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低
    C．常温下都可以储存于铝制槽罐中
    D．和碳反应中都表现出强氧化性和强酸性

    分析 A、浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性；
    B、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性；
    C、常温下，都能与铝发生钝化现象；
    D、和碳反应中只表现出强氧化性；

    解答 解：A、浓硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，故A正确；
    B、浓硫酸具有吸水性，浓硝酸具有挥发性，所以敞口露置于空气中，一段时间后，容器内的溶质的物质的量浓度都降低，但浓硫酸质量增加、浓硝酸质量减少，故B正确；C、常温下，浓硝酸和浓硫酸都能与铝发生钝化现象而阻止进一步反应，所以常温下都可以储存于铝制槽罐中，故C正确；
    D、和碳反应中只表现出强氧化性，而无酸性，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查了浓硝酸和浓硫酸的性质，知道二者都具有强氧化性，常温下能与铁或铝发生钝化现象，知道二者性质的差异性，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.9mol•L-1，则c（Mg2+）为（　　）
    A．0.5 mol•L-1B．0.4 mol•L-1C．0.3 mol•L-1D．0.2 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于氯气、钠、镁的说法中，正确的是（　　）
    A．镁条燃烧可用泡沫灭火器灭火
    B．工业上电解氯化钠、氯化镁溶液制取可以得到金属钠、镁
    C．通常情况下，铁是银白色金属，硬度较大，可以被磁石吸引
    D．铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列过程中，发生了消去反应的是（　　）
    A．C2H5Br和NaOH溶液混合共热
    B．乙醇和NaOH溶液混合共热
    C．一溴丁烷与的NaOH的丁醇溶液混合共热
    D．氯苯与NaOH溶液混合共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（　　）
    A．CuSO4溶液B．Na2CO3溶液C．Fe（OH）3胶体D．Ba（OH）2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
    B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
    C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
    D．向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．Mg（OH）2不溶于水，但能溶于浓NH4Cl溶液中
    B．水垢中含有的CaSO4，先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，再用酸除去
    C．洗涤BaSO4沉淀时，用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少
    D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某化学探究小组拟用铜片制取Cu（NO3）2，并探究其化学性质．
    Ⅰ、他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀硝酸反应制取硝酸铜．
    （1）如果直接用铜屑与稀硝酸反应来制取硝酸铜：
    1铜屑与稀硝酸反应的化学反应方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）3+NO↑+4H2O；
    ②可能导致的两个不利因素是成等物质的量的硝酸铜，消耗硝酸原料多、且产生污染物氮氧化物．
    （2）实验中，欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤按顺序是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、晾干．
    Ⅱ、为了探究Cu（NO3）2在酸性条件下跟铁单质的反应．他们取一支试管，加入Cu（NO3）2溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质．
    （3）该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验．请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论．
    实验操作步骤预期现象与结论
    步骤1：观察样品溶液呈蓝绿色，①不能（填“能”或“不能”）确定产物中铁元素的价态
    步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液
    ②若KMnO4溶液的紫红色褪去或变浅，则说明产物中含+2价铁元素，若KMnO4溶液不褪色或不变浅，则说明产物中不含+2价铁元素
    步骤3：③另取少量溶液，滴加KSCN溶
    ③若溶液变为红色，说明产物中含+3价铁元素；若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用．
    I．氧化物-Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：

    已知：HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4．试回答下列问题：
    （1）用萃取剂X萃取，该步骤中：
    ①Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在水（填“水”或“有机”）相．
    ②若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是c（填字母）．
    a．一次性萃取，150mL     b．分2次萃取，每次75mL     c．分3次萃取，每次50mL
    （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是FeCl3（写化学式）；反萃取能发生的原因是加高纯水时，酸度[或c（H+）]降低，HCl（浓）+FeCl3?HFeCl4平衡向转化为FeCl3的方向移动．
    （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是减少草酸铁晶体的溶解损耗．
    （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O．
    II．含氧酸盐-铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用．在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4-a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易．
    （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式CuFe2O4-a+aH2O=CuFe2O4+aH2↑．
    （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）=0.51．（结果保留小数点后2位）

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