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【题目】Zn+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g) ΔH<0,则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )

A.该反应中旧键断裂需吸收能量,新键形成需放出能量,所以总能量不变

B.上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C.该反应的化学能可以转化为电能

D.反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】A

【解析】因为ΔH<0,所以旧键断裂吸收的能量应小于新键形成放出的能量,A项错误ΔH的值与化学方程式中物质的量有关而与反应物的用量无关,B项正确根据原电池理论可将该反应设计成原电池,C项正确该反应的反应物总能量大于生成物总能量,D项正确。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某二元酸(H2A)在水中的电离方程式为H2A===HHAHAHA2(25 Ka1.0×102),下列有关说法中正确的是(  )

AH2A是弱酸

B.稀释0.1 mol/L H2A溶液,因电离平衡向右移动而导致c(H)增大

C.在0.1 mol/LH2A溶液中,c(H)0.12 mol/L

D.若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H)0.02 mol/L,则0.1 mol/LH2Ac(H)<0.12 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质,被广泛应用于电子工业、陶瓷工业领域。在一定条件下,氮化铝可通过如下反应合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO,下列叙述正确的是

A.在氮化铝的合成反应中,N2是还原剂,Al2O3是氧化剂

B.上述反应中每生成2 mol AlN,N2得到3 mol

C.氮化铝中氮元素的化合价为-3

D.氮化铝晶体属于分子晶体,熔点和沸点较低

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(本题12分)如图是元素周期表的框架,请在表中元素中回答问题

请用化学语言回答下列问题:

1)在表中三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为______

2)其中两元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为______

3两种元素非金属较强的是______,请用一个离子方程式证明该结论______

4的两种单质可以在金属铂做电极时构成一种对环境友好的燃料电池,电解质为的最高价氧化物的水化物,请书写出正极反应式______,电池工作时阴离子定向移动到______极(填正或负)。

5)元素的两种单质在一定条件下可反应生成一种化合物甲,已知下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量(kJ),则生成1mol甲时释放的能量为______kJ

化学键

Cl2

Br2

I2

HCl

HBr

HI

H2

能量(kJ

243

193

151

432

366

298

436

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【题目】向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液,得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示.下列结果正确的是(

A.反应过程中,沉淀最多时的质量为7.8g

B.AlCl3溶液的浓度为2.0 molL﹣1

C.得到39g沉淀时,消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 L

D.当V(NaOH)=4.0 L时,得到的溶液中含Na+、Cl

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【题目】(8分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

(1)B和A为同系物,B的结构简式为

(2)反应①的化学方程式为 ,其反应类型为

(3)反应③的反应类型为

(4)C的结构简式为

(5)反应②的化学方程式为

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【题目】下列各组元素按最高正价递增顺序排列的是

A. NOFNe B. LiBeBC

C. LiNaBeMg D. FClBrI

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学用语完全正确的一组是:

A电子式:

BKHSO4熔融电离:

KHCO3溶解于水:

C.高聚物化学式:聚异戊二烯:

PVC:;PE:

D.下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2:C5H12O2、C2H4O2、C7H8O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述错误的是( )

A.共价化合物中只含共价键

B.离子化合物中可能含有共价键

C.干冰变为二氧化碳气体,因共价键被破坏需吸收能量

D.碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

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