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    5．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH318OH）酯化反应的实验，回答以下问题：

    （1）甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O．
    （2）乙装置中长玻璃导管c的作用是平衡气压，冷凝回流．
    （3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因：乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染
    （4）试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液：作用为溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．

    分析 （1）依据酯化反应的反应历程是羧酸脱羟基醇脱氢书写甲醇和甲酸反应生成甲酸甲酯和水；
    （2）甲醇（CH3OH）易挥发，且有毒，长导管C的作用是冷凝回流甲醇；
    （3）根据甲醇性质分析，甲醇是有毒的易挥发的有机物；
    （4）用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，甲醇溶解，碳酸钠与甲酸反应除去甲酸、同时降低甲酸甲酯的溶解度．

    解答 解：（1）甲酸和甲醇进行酯化反应的历程是羧酸脱羟基醇脱氢，甲酸（HCOOH）和甲醇（CH318OH）进行酯化反应的化学方程式是：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O，
    故答案为：HCOOH+CH318OHHCO18OCH3+H2O；
    （2）乙装置中长导管C的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，故答案为：平衡气压，冷凝回流；
    （3）甲醇是有毒的易挥发的有机物，需要良好的冷凝效果，所以选择乙，因为甲醇有毒，减少大气污染，
    故答案为：乙；乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有毒物质对大气的污染；
    （4）甲醇与甲酸都易挥发，制备的甲酸甲酯含有甲醇与甲酸，通常用饱和碳酸钠溶液吸收甲酸甲酯，中和挥发出来的甲酸，使之转化为甲酸钠溶于水中，溶解挥发出来的甲醇，降低甲酸甲酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，所以试管A和锥形瓶B内装的是饱和Na2CO3溶液，作用为：溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯，
    故答案为：饱和Na2CO3溶液；溶解甲醇，使甲酸充分反应，降低甲酸甲酯的溶解度，便于收集纯净的甲酸甲酯．

    点评 本题考查了关于甲酸、甲酸甲酯的知识，解答依据是甲酸、甲酸甲酯的化学性质，题目难度中等，注意知识的迁移能力．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．H2F+的电子式：
    B．铝原子的结构示意图：
    C．质子数为35、中子数为45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
    D．K2CO3水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）
    A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
    B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
    C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
    D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．2011年5月1日起酒驾入刑．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+．下列对乙醇的描述与此原理有关的是（　　）
    ①乙醇易挥发②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
    A．①③B．②③C．②④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，发生取代反应
    B．向试管中加入2mL5%硫酸铜溶液，再滴加几滴稀氢氧化钠溶液，混匀，立即加入2mL10%葡萄糖溶液，在酒精灯上加热至沸腾，可看到红色沉淀
    C．用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
    D．煤的干馏、煤的气化、石油裂化是化学变化，石油的分馏是物理变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．物质的结构决定性质，性质反映其结构特点．
    （1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有ac
    a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化
    b．晶体中共价键的键长：金刚石中C-C＜石墨中C-C
    c．晶体的熔点：金刚石＜石墨　　　　　　
    d．晶体中共价键的键角：金刚石＞石墨
    （2）某石蕊的分子结构如图1所示．

    ①石蕊分子所含元素中，第一电离能由小到大的顺序是C＜H＜O＜N，基态原子2p轨道有两个成单电子的是C、O（填元素符号）；由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是H3O+（填化学式）；
    ②该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是石蕊分子中含有-OH和-NH2，均能与H2O形成氢键；由结构知，该分子为极性分子，根据相似相溶原理，易溶于水；
    （3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料．
    ①NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3+3F2$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF3+3NH4F，上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有abd（填序号）．
    a．离子晶体　b．分子晶体　c．原子晶体　　d．金属晶体，
    ②NF3与NH3均为三角锥形，但前者键角小于后者，原因是电负性：氟＞氮＞氢，NF3中共用电子对更偏向氟，排斥力小于NH3
    ③周期表中铜的相邻元素的晶体结构如图2甲，则其一个晶胞中含有6个该原子，金属铜采取如图2乙所示堆积方式，可称为面心立方最密堆积．

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    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：
    C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：

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    14．氨气具有广泛的用途．

    （1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气．
    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
    （2）用图2装置进行喷泉实验
    ①收集氨气时应从a（填“a”或“b”）处进气．
    ②实验中B中烧瓶内出现喷泉，但水溶液不能完全充满整个烧瓶，说明水溶液不能充满烧瓶的原因：烧瓶中收集的氨气不纯，含有部分空气．

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    15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
    ①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
    A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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