Question

把X溶液（或气体）慢慢加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生的沉淀量与加入（或通入）的X物质的量的关系如图所示，符合图中曲线的是（　　）

• A、X为CO₂，Y为Ca（OH）₂
• B、X为NH₃?H₂O，Y为AlCl₃
• C、X为NaOH，Y为AlCl₃
• D、X为HCl，Y为NaAlO₃

Answer 1

考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算

专题：几种重要的金属及其化合物

分析：由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．

解答： 解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O，生成CaCO₃沉淀，当Ca（OH）₂溶液反应完后，再继续通入CO₂发生反应CO₂+CaCO₃+H₂O═Ca（HCO₃）₂沉淀消失，所以前后两个过程CO₂的物质的量之比为1：1，故A错误；
B、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-↓+2H₂O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO₂^-↓+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓+6H₂O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故B错误；
C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；
D、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，生成Al（OH）₃沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查化学反应与图象，难度较大，明确发生的化学反应及反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将图象信息转换为化学信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练．