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    在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度下，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液的pH不变，有氢气放出
    B、溶液的pH增大，有氧气放出
    C、溶液中Na+数目减小，有氧气放出
    D、溶液中c（Na+）增大，有氧气放出
    考点：钠的重要化合物
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：过氧化钠能与水反应，则饱和的烧碱溶液中的溶剂减少，原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，但数目减少．
    解答： 解：因过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，因为已经饱和，所以不会再溶解，浓度不变，但由于水的减少，水中Na+、OH-的数目减少．
    A、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH-浓度不变，溶液的pH不变，有O2放出，故A错误；
    B、原饱和溶液有晶体析出，剩余溶液还是饱和溶液，温度不变时，溶液中离子的浓度不变，即溶液中OH-浓度不变，溶液的pH不变，有O2放出，故B错误；
    C、溶液中Na+数目减小，有O2放出，故C正确；
    D、溶液中Na+浓度不变，有O2放出，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查过氧化钠与水的反应及饱和溶液的变化，明确饱和溶液中溶剂减少对溶液的影响是解答本题的关键，应抓住温度不变，饱和溶液析出晶体后剩余溶液仍然为饱和溶液来解答．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用如图装置探究氯气和氨气之间的反应．其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为较纯净干燥的氯气与氨气反应的装置．

    请回答下列问题：
    （1）装置F中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）装置A中的烧瓶内固体宜选用
     
    （选填以下选项的代号）．
    A．碱石灰     B．生石灰   C．二氧化硅    D．五氧化二磷   E．烧碱
    （3）按A接B接C；F接E接D接C，请在各虚线框内画上合适的装置图并注明所装试剂名称：

    （4）在C中观察到大量白烟，同时产生一种气体单质，该反应的化学方程式为
     
    ，反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为
     
    ．设计一个实验方案鉴定该固体是氯化铵（要求写出操作、现象及结论）：
     
    ．
    （5）从装置C的G处逸出的尾气可能含有污染环境的气体，如何处理：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：
    ①取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；
    ②过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；
    ③将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶解CaC2O4；
    ④以0.10mol?L-1  KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    发生的反应为：5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4=10CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O．
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL    B.19.80mL    C．大干19.80mL    D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化        B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
     mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    ．
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是
     
    ，名称是
     
    ；
    （2）填写以下反应的反应类型：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；
    （3）反应④的反应试剂及反应条件
     
    ；
    （4）反应②的化学方程式为
     
    ；B水解的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法从废旧干电池中回收锰制备硫酸锰，既有效解决废旧电池对环境的污染，又得到了有实际应用意义的锰资源．其工艺流程图如下：（电池的组成为：Zn皮、碳包、Fe壳、碳棒及其它）

    （1）为了加快碱式硫酸锰的溶解速率，可采取的措施有
     
    ；在此过程中需保持硫酸过量，其目的是
     
    ．
    （2）该工艺流程中，温度和时间对产品回收率的影响如图所示：考虑到能耗和生产效率这两个因素，选定的适宜温度是
     
    ，反应时间为
     
    ．
    （3）测定碳包中MnO2的含量的实验主要步骤为：
    a、准确称取样品0.500g，加入50mL蒸馏水于烧杯中溶解．
    b、加入4.000gKI，并滴加少量稀硫酸进行酸化，充分搅拌后，放置暗处．
    c、15分钟后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液进行滴定（发生的反应为：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），记录消耗Na2S2O3溶液的体积．
    d、重复实验2-3次，取有效数据，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的体积胃VmL．
    ①步骤b中发生反应的离子方程式为：
     

    ②步骤c中，到达滴定终点时的现象为：
     

    ③碳包中MnO2的质量分数为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，既属于氧化反应又是吸热反应的是（　　）
    A、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    B、铝与稀盐酸反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、甲烷与O2的燃烧反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC2O4沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量（NH4）2C2O4、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC2O4；然后以0.10mol?L-1的KMnO4溶液滴定生成的H2C2O4溶液，共消耗12.00mLKMnO4溶液．发生的反应为：
    5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4═5CO2↑+2MnSO4+K2SO4+8H2O
    （1）KMnO4溶液应盛在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
    （2）若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20mL，则滴定管中液体的体积为
     
    （填代号）．
    A．5.20mL      B．19.80mL      C．大于19.80mL      D．小于19.80mL
    （3）本实验是否需要外加指示剂？
     
    （填“是”或者“否”）．到达滴定终点时，溶液的颜色由
     
    色变为
     
    色．
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
     

    A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （5）该牛奶中钙的含量为
     
    mg/100mL．
    （6）下列操作会使实验结果偏低的是
     
    （填代号）
    A．滴定管未用KMnO4溶液润洗就直接盛装KMnO4溶液
    B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀
    C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数
    D．CaC2O4的表面没有洗涤干净，吸附少量C2O42-等杂质
    （7）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，下述判断及读数（虚线刻度）不正确的是
     
    ．
    A．①是量简，读数为1.5mL
    B．②是量筒，读数为2.5mL
    C．③是滴定管，读数为2.50mL
    D．②是温度计，读数是2.5℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：食盐晶体与浓硫酸能发生如下反应：NaCl+H2SO4（浓）═NaHSO4+HCl↑、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑、Na2SO4（s）+H2SO4（浓）
     微热或强热 
    .
     
    2NaHSO4．现将5.85g食盐晶体与20mL18.4mol?L-1的浓硫酸混合强热制取HCl气体后，现对反应混合物中可能含有的离子进行鉴定．除制取HCl气体外，其它实验可能用到的玻璃仪器及试剂、试纸不出下列范围：
    玻璃仪器：试管、烧杯、滴管、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯、蓝色钴玻璃、普通玻璃片；
    试剂（纸）：稀盐酸、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液、Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液、酚酞、红色石蕊试纸、pH试纸、淀粉KI试纸、AgNO3溶液等．
    回答下列问题：
    （1）上述反应的总化学反应方程式为
     

    A、NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    B、2NaCl+H2SO4（浓）
     微热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    C、NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    NaHSO4+HCl↑
    D、2NaCl+H2SO4（浓）
     强热 
    .
     
    Na2SO4+2HCl
    （2）将制取气体后的反应混合液配成稀溶液的办法是
     

    （3）为证明所得稀溶液中含Na+离子应做
     
    实验，现象是
     
    ．
    （4）要检验稀溶液中H+是否大量存在，应选用的仪器、试剂或试纸是
     

    （5）设计一个简单实验，确认稀溶液中是否含有Cl-离子：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以下实验能获得成功的是（　　）
    A、用酸性KMnO4溶液鉴别乙烯和丙烯
    B、将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
    C、碳酸氢钠溶液中滴入苯酚的水溶液后会放出二氧化碳
    D、将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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