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    汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）
    A、生成40.0LN2（标准状况）
    B、有0.250molKNO3被氧化
    C、转移电子的物质的量为2.5mol
    D、被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，转移电子的物质的量为1.25mol，被氧化的N原子的物质的量为3.75mol，以此解答该题．
    解答： 解：反应中NaN3中N元素化合价升高，被氧化，KNO3中N元素化合价降低，被还原，根据反应方程式可知，每当生成16molN2，则氧化产物比还原产物多14mol，转移电子的物质的量为10mol，被氧化的N原子的物质的量为30mol，有2molKNO3被还原，现氧化产物比还原产物多1.75mol，则生成2molN2，
    A．生成标况下氮气的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L，故A错误；
    B．由反应可知，被还原的硝酸钾的物质的量为2mol×
    2
    16
    =0.25mol，故B错误；
    C．转移电子的物质的量为0.25mol×（5-0）=1.25mol，故C错误；
    D．转移10mol电子被氧化的N原子为30mol，则转移1.25mol电子被氧化的N原子的物质的量为
    1.25×30
    10
    mol=3.75mol，故D正确．
    故选D．
    点评：本题以信息的形式考查氧化还原反应，明确发生的反应及反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大，注意将N3-作为整体来分析是解答的难点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是（　　）
    A、Fe（NO3）3
    B、HCl
    C、NaHSO4
    D、NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列仪器不能用于加热的是（　　）
    A、试管B、量筒C、烧杯D、坩埚

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某有机物A对氢气的相对密度为29，燃烧该有机物2.9克，生成标准状况下3.36L二氧化碳和2.7g 的水．
    （1）求该有机物的分子式；
    （2）取0.58克该有机物与足量的银氨溶液反应，析出金属银2.16克．则该有机化合物的结构简式为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构式．

    回答下列问题：
    （1）已知铁是26号元素，写出Fe的价层电子排布式
     
    ；在元素周期表中，该元素在
     
    区（填“s”、“p”、“d”、“f”或“ds”）．
    （2）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是
     
    ； 血红素中N原子的杂化方式为
     
    ；请在图2的方框内用“→”标出 的配位键 （如果考生选做此题，请自行将图2画在答题卡上）．
    （3）Fe原子或离子能与一些分子或离子形成配合物．Fe（CO）3是一种常见含Fe配合物，可代替四乙基铅作为汽油的抗爆震剂，其配体是CO分子．写出CO的一种常见等电子体分子的结构式
     
    ；两者相比较，沸点较高的是
     
    （填分子式）．Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）
    反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形成的化学键类型是
     
    ．
    （4）铁有α、γ、δ三种同素异形体，其晶胞如图Ⅰ所示，在三种晶体中最邻近的铁原子间距离相同．图2晶胞中所含有的铁原子数为
     
    ，图1和图3中，铁原子配位数之比为
     
    ．

    （5）天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种FeO晶体中就存在图Ⅱ所示缺陷：一个Fe2+空缺，另有两个Fe2+被Fe3+所取代．其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Fe和O的比值却发生了变化．已知某氧化铁样品组成为Fe0.97O，则该晶体Fe3+与Fe2+的离子数之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．请回答：
    （1）乙烯的结构式是
     
    ．
    （2）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为
     
    ．
    （3）可以用来除去乙烷中混有的乙烯的试剂是
     
    ．（填序号）
    ①水    ②氢气   ③溴水  ④酸性高锰酸钾溶液
    （4）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物A，A的结构简式是
     
    ，其反应类型是
     
    反应（填“取代”或“加成”）．
    （5）下列化学反应原理相同的是
     
    （填序号）．
    ①乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色
    ②SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
    ③SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）．在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体．请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸？
     

    （2）某有机物的结构简式为HOOC-CH=CHOH．
    ①请你写出该有机物官能团的名称：
     
    、
     
    、
     
    ．
    ②验证该有机物中含有-COOH官能团常采用的方法是
     
    ，产生的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲、乙两溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲溶液呈蓝色，则乙溶液中大量存在的离子是（　　）
    A、CO32-、OH-、Cl-
    B、Cu2+、H+、Cl-
    C、K+、H+、Cl-
    D、K+、OH-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为何伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、1mol甲醇中含有C-H键数目为4NA
    B、室温下，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    C、标准状况下，2.24L已烷含有的分子数目为0.1NA
    D、常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

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