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    下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（　　）
    A、①③B、②④C、①④D、②③
    考点：化学实验方案的评价,中和热的测定,比较弱酸的相对强弱的实验
    专题：实验评价题
    分析：①根据中和热的测定中温度计测量反应液的温度
    ②根据反应2NO2?N2O4为放热反应；
    ③根据原电池的形成条件；
    ④二氧化碳与水反应生成碳酸，如溶液变浑浊，可说明生成苯酚．
    解答： 解：①中和热的测定中，温度计要放在小烧杯内，测量溶液的温度，故①错误；
    ②2NO2?N2O4为放热反应，加热时平衡向左移动，颜色加深，降温平衡向右移动，颜色变浅，故②正确；
    ③缺少盐桥，未形成闭合回路，不能形成原电池反应，故③错误；
    ④二氧化碳与水反应生成碳酸，如溶液变浑浊，可说明生成苯酚，可说明碳酸的酸性比苯酚强，故④正确．
    故选B．
    点评：本题考查较为综合，涉及中和热测定、平衡移动、原电池以及酸性比较等等知识，综合考查学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，注意把握相关实验方法和注意事项，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，关于上述反应的有关说法正确的是（　　）
    A、CO2在反应中是还原剂
    B、每摩尔Na2O2完全反应时转移电子1mol
    C、反应中O2既是氧化产物，又是还原产物
    D、上述反应可用于潜水艇中提供氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的质量分数时，可先在混合溶液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂）．试回答：
    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解从而能测定NaOH的含量
     
    ．
    （2）为什么在滴定过程中要不断振荡锥形瓶？
     
    ．
    （3）滴定终点时溶液颜色如何突变？
     
    ．
    （4）能否改用甲基橙作指示剂，测出的NaOH质量分数有何影响？
     
    ．
    （5）下列操作中可能使所测混合溶液中NaOH的质量分数数值偏低的是
     

    A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
    B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡
    D．读取盐酸体积时，开始时俯视读数，滴定结束时仰视读数
    （6）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：
    滴定
    次数    		待测混合溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5627.4625.90
    第三次25.000.3226.3125.99
    依据上表数据计算该混合液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．常温下X的氢化物XH3溶于水PH＞7；Y是地壳里含量最多的金属元素，其单质与酸碱均能反应；Z2有毒，其水溶液有漂白性；R基态原子3d轨道的电子数是4S轨道的电子数的3倍，RZ2溶液呈浅绿色．回答下列问题：
    （1）Z的基态原子电子排布式为
     
    ，X所在周期中原子半径最大的主族元素是
     
    ．
    （2）Z2的晶体类型是
     
    ，XZ3分子立体构型是
     
    ．
    （3）Y单质的晶体晶胞如图，晶胞中Y原子的个数为
     
    ．
    （4）向RZ2溶液中滴入Z2的水溶液出现黄色，再滴入周期表中电负性最大的元素形成的钠盐溶液，至溶液呈无色为止，生成一配合物（其中：中心离子数与配体数之比为1：6），写出生成配合物的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．

    （1）装置A中发生反应的离子方程式为
     

    （2）该实验装置明显存在不足之处，改进的措施为
     

    （3）已知在装置C中通入一定量的氯气后，观察到测得D中有黄红色的气体（提示：是一种氯的氧化物）．已知C中所得固体含有NaHCO3．现对C中的成分进行猜想和探究．
    ①提出合理假设．
    假设一：存在两种成分，为NaHCO3、NaCl
    假设二：存在三种成分，为NaHCO3、Na2CO3、NaCl
    ②设计方案并实验．请在表格中写出实验步骤以及预期现象和结论．
    限选试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
    实验步骤预期现象和结论
    步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，然后将所得溶液分别置于A、B试管中．固体物质全部完全溶解
    步骤2：向A试管中滴加适量BaCl2溶液．a．如果
     


    b．如果
     

     
    步骤3：
     

         		有白色沉淀生成，C的成分有NaCl
    结论：由步骤3的结论结合步骤2中的a，则假设一成立；由步骤3的结论结合步骤2中的b，则假设二成立．
    若C中有0.1molCl2恰好与10.6gNa2CO3反应，且假设一成立，由此可推知C中反应生成的氯的氧化物为
     
    （写化学式），写出C中发生反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据报道用Mg与石墨作电极与NH4Cl溶液形成原电池（盐桥为装有琼胶的饱和KCl溶液），也可生成NH3．下列说法正确是（　　）
    A、石墨电极反应式为2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑
    B、乙烧杯中一直存在：c（Cl-）＜c（NH4+）
    C、电子流向是由石墨→导线→Mg
    D、盐桥中的Cl-移向乙烧杯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列分离和提纯的方法正确的是（　　）
    A、蒸馏法是除去水中杂质得到纯净的水的最好方法
    B、用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体
    C、用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
    D、用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：CO2（g）+H2（g）NOCO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
    t/℃70080083010001200
    K0.60.91.01.72.6
    回答下列问题：
    （1）反应化学平衡常数的表达式：K=
     
    ；
    （2）该反应为
     
    （选填“吸热”或“放热”）反应；
    （3）某温度下，各物质的平衡浓度符合下式：c（CO2）×c（H2）=c（CO）×c（H2O），试判此时的温度为
     
    ．
    （4）在1000℃条件下，测得反应混合物中四个物质的浓度如下表：
    气体CO2H2COH2O
    浓度（mol/L）0.10.90.30.3
    则此时刻，v（正）
     
     v（逆）（选填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图在下衬白纸的玻璃片中央放置适量的KMnO4颗粒，在周围分别滴加一滴KBr溶液，品红溶液，含有酚酞的澄清石灰水，FeC12溶液，然后在KMnO4晶体上滴加适量的浓盐酸，迅速盖好表面皿．提示：实验室中所用的少量氯气可以用下述原理制取：
    2KMnO4+16HC1（浓）═2KC1+2MnC12+5C12↑+8H2O，
    此反应在常温下即能进行．
    （1）a处反应离子方程式是
     
    ．
    （2）b处的现象是
     
    ；d处的现象是
     
    ．
    （3）c处反应的化学反应在工业上用此原理制取漂白粉，在制取过程中用石灰乳而不用饱和石灰水的原因是
     
    ．

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