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 “纳米材料”是粒子直径为1~100nm(纳米)的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中,所形成的物质(  )

①是溶液 

②是胶体 

③能产生丁达尔效应

④能透过滤纸  

⑤不能透过滤纸 

⑥静置后,会析出黑色沉淀.

 

A.

①④⑥

B.

②③⑤

C.

②③④

D.

①③④⑥


考点:

纳米材料.

专题:

溶液和胶体专题.

分析:

纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,依据胶体的特征和性质分析判断问题;

解答:

解:纳米材料”是粒子直径为1~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种.属于胶体分散质微粒直径的大小,若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体,具有丁达尔现象,能透过滤纸,具有介稳性,不生成沉淀,故②③④正确;

故选C.

点评:

本题考查了胶体分散系的本质特征,胶体性质的应用,分散系的本质区别是分散质微粒直径大小.

 

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


25 ℃时,在含有Pb2、Sn2的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2(aq)Sn2(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2)和c(Sn2)变化关系如图所示。下列判断正确的是(  )

A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2)变小

C.升高温度,平衡体系中c(Pb2)增大,说明该反应ΔH>0

D.25 ℃时,该反应的平衡常数K=2.2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中,错误的是(  )

  A. 任何化学反应都伴随物质变化和能量变化

  B. 反应物的总能量低于生成物的总能量时,发生的是吸热反应

  C. 有些放热反应也需要加热才能发生

  D. 原电池在工作时,电能被转变为化学能

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科目:高中化学 来源: 题型:


下表是周期表中的一部分,根据A~I在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:

族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

1 A      

2    D E  G

3 B  C J F  H I

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是  ,只有负价而无正价的元素是  ,可用于制半导体材料的元素是  

(2)C元素在元素周期表中的位置是 周期 族.

(3)最高价氧化物的水化物碱性最强的是  ,酸性最强的是  ,呈两性的是 

(4)A分别与E、G、H形成的化合物中,最稳定的;

(5)在B、C、E、F中,原子半径最大的是  

(6)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式  

(7)B、H两种元素形成的化合物所含的化学键类型为  

(8)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式  

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各物质所含原子数目,按由大到小顺序排列的是(  )

①0.5mol NH3  ②标准状况下22.4L氦气  ③4℃9mL水   ④0.2mol H3PO4

 

A.

①④③②

B.

④③②①

C.

②③④①

D.

①④②③

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是(  )

 

A.

3NO2+H2O═2HNO3+NO

B.

CO+H2OCO2+H2

 

C.

2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

D.

2F2+2H2O═4HF+O2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列各组物质性质比较中,正确的是(  )

 

A.

氢化物沸点:HI>HBr>HCl>HF

B.

离子半径:K+>Cl>S2﹣

 

C.

分子稳定性:HF>HCl>HBr>HI

D.

单质熔点:Li<Na<K<Rb

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列粒子在反应中只能作氧化剂的是( )

A.O 2-    B.Cl 2    C.HCl     D.Fe 3+

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科目:高中化学 来源: 题型:


将粗盐溶于水后,其中的杂质可用过滤方法能除去的是(  )

  A. Mg2+ B. Ca2+ C. SO42﹣ D. 泥沙

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