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    若Cmol的AlCl3溶液V1ml 加水稀释至V2ml，稀释后溶液中Cl-物质的量浓度为

    A． B． C． D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．蒸发利用了溶质的溶解性随温度升高而降低的性质
    B．蒸馏利用了液体沸点不同的性质
    C．萃取利用了物质在不同溶剂中溶解度不同的性质
    D．分液利用了两种液体互不相溶且密度不同的性质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在标准状况下，将11.2L氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4KJ热量，则该反应的热化学方程式是（　　）
    A．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4KJ/molB．H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4KJ/mol
    C．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8KJ/molD．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8 KJ/mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知8gA能与32gB恰好反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．10ml质量分数为98%的H2SO4，用10ml水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%

    B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶

    C．制备Fe(OH)3胶体时，将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，边加热边搅拌，直到得到红褐色溶液

    D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在pH=1溶液中能大量共存的是

    A．Na+、SO42-、Ba2+、Cl- B．Na+、K+、CH3CHOO-、NO3-

    C．H+、Cu2+、OH-、CO3- D．Na+、K+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．1molNH4+所含质子数为10 NA

    B．6.8g液态KHSO4中含有0.1NA个阳离子

    C．常温常压下，22.4 LSO2所含的分子数为NA

    D．常温常压下，32 gO2和O3的混合气体所含原子数为 2NA

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江西省高二上第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关电解质溶液的叙述，不正确的是

    A．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH升高

    B．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c（Na+）=c（CH3 COO －）

    C．在氯水中通入氯化氢气体后，溶液中c（HClO）减小

    D．常温下，pH =2的盐酸与pH =12的氨水等体积混合所得溶液中：

    c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．空气质量日报中有一项重要检测指标是SO2的含量，结合所学知识回答下列问题．工业制硫酸的过程中，SO2催化氧化的原理：2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）△H＜0
    （1）某温度下，测得SO2（g）的平衡转化率（α）与体系总压强（ p ）的关系如上图所示．a、b两点对应的平衡常数K（a）= K（b） （填“＞”“＜”或“=”，下同）SO3浓度c（a）＜c（b） c点，反应速率υ（正）＜υ（逆）．
    （2）将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行，反应得到如下表中的两组数据：
    实验编号温度/℃起始量/mol平衡量/mol
    SO2O2SO2O2
    1T142x0.8
    2T2420.4y
    ①实验1从开始到反应达到化学平衡时，用去时间t 分钟，则υ（SO2）表示的反应速率为$\frac{1.2}{t}$mol•L-1•min-1 ，②温度T1大于T2的理由是反应放热，温度升高，平衡向左移动，反应物转化率低．

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