【题目】已知A、B、C、D是1~18号元素中的四种,0.5molA元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子,0.4g A的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应,A原子核内质子数与中子数相等。B是地壳中含量最多的金属元素。C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,其最高价氧化物的水化物为自然界最强的含氧酸。D元素是构成有机物的主要元素,其最内层电子数是最外层电子数的一半。
(1)A的单质可在D的最高价氧化物中燃烧得到一种白色固体和一种黑色固体,试写出其化学方程式______________________________。
(2)A、B、C的离子半径由大到小顺序为:______________。(用离子符号表示)
(3)向10mL浓度为1mol/L的B、C两元素形成的化合物的水溶液里逐滴滴入35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液,现象是______________________。
【答案】2Mg + CO22MgO + C Cl->Mg2+>Al3+ 先生成白色沉淀,后沉淀部分溶解
【解析】
短周期元素A、B、C、D中,0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子即1mol电子被还原为中性原子,则A离子为带两个单位正电荷的阳离子,0.4g A的氧化物恰好与100mL 0.2mol/L的盐酸完全反应,由AO+2HCl═ACl2+H2O,M(AO)=,所以A的摩尔质量为:40g/mol-16g/mol=24g/mol,又A原子核内质子数目与中子数目相等,则质子数为12,即A为Mg元素;B是地壳中含量最多的金属元素,则B为Al;C得到一个电子后与氩的电子层结构相同,C原子核外电子数=18-1=17,故C为Cl元素;D元素是构成有机物的主要元素,其最外层电子数是最内层电子数的2倍,则D为C元素,据此进行解答。
(1)A为Mg元素、D为C元素,C的最高价氧化物为二氧化碳,Mg在二氧化碳中燃烧生成MgO与C,反应的化学方程式为:2Mg + CO22MgO + C;
(2)A为Mg,B为Al,C为Cl,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则镁离子、氯离子、铝离子半径大小为Cl->Mg2+>Al3+;
(3)10mL浓度为1mol/L AlCl3水溶液中溶质氯化铝的物质的量为:n(AlCl3)=0.01L×1mol/l=0.01mol,35mL浓度为1mol/L的苛性钠溶液中,氢氧化钠的物质的量为:n(NaOH)=0.035L×1mol/l=0.035mol,将NaOH溶液滴入氯化铝溶液中,首先发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,生成氢氧化铝沉淀0.01mol,消耗NaOH0.03mol,剩余NaOH为0.035mol-0.03mol=0.005mol,然后发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,0.005molNaOH完全反应消耗0.005mol氢氧化铝,沉淀没有完全溶解,故整个过程现象为:先生成白色沉淀,后白色沉淀部分溶解。
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【题目】氨甲环酸(G)别名止血环酸,是一种已被广泛使用半个世纪的止血药,它的一种合成路线如下(部分反应条件和试剂略):
回答下列问题:
(1)A的结构简式是____。C的化学名称是_______。
(2)G在NaOH催化下发生双分子脱水形成仅含两个环的有机物,写出该反应的化学反应方程式____。
(3)①~⑥中属于取代反应的是_________。
(4)E中不含N原子的官能团名称为___________。
(5)氨甲环酸(G)的分子式为__________。
(6)满足以下条件的所有E的同分异构体有_____种。
a.含苯环 b.含硝基 c.苯环上只有两个取代基
(7)写出以和CH2=CHCOOCH2CH3为原料,制备的合成路线:_______(无机试剂任性)
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【题目】(1)20世纪30年代,Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,说明这个反应是_________(填“吸热”或“放热”)反应,NO2和CO的总能量_________(填“小于”、 “大于”或“等于”)CO2和NO的总能量。
(2)在某体积为2L的密闭容器中充入0.5mol NO2和1mol CO,在一定条件下发生反应:NO2+COCO2+NO,2min时,测得容器中NO的物质的量为0.2mol,则:
①该段时间内,用CO2表示的平均反应速率为_________。
②假设此反应在5min时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为_________。
③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是_________。
A.容器内气体的质量保持不变
B.NO2的物质的量浓度不再改变
C.NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等
D.容器内气体总的物质的量保持不变
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【题目】合成防晒霜的主要成分E的一种路线图如下:
已知:2RCH2CHO
请按要求回答下列问题:
(1)D的官能团结构简式为____________________
(2)反应③的反应类型为__________。
(3)反应①的化学方程式:____________________
(4)E的结构简式:____________________。
(5)A的同分异构体有多种,写出其中核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1∶9的结构简式:_________。
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【题目】某烃的结构简式为 CH2=CH-C≡C,下列有关其几何结构的说法正确的是( )
A. 所有碳原子不可能在同一平面上 B. 有4个碳原子在同一直线上
C. 有5个碳原子在同一直线上 D. 有6个碳原子在同一直线上
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【题目】下列物质中,既能发生水解反应,又能发生加成反应,但不能发生消去反应的是( )
A. CH3CH2CH2CH2Cl
B. CH3CH2Cl
C. CH3Br
D.
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【题目】按要求填空:
(1)有机物的系统名称是_______________________,将其在催化剂存在下完全氢化,所得烷烃的系统名称是__________________。
(2)苯的同系物中,有的侧链能被酸性高锰酸钾溶液氧化,生成芳香酸,反应如下:(R、R′表示烷基或氢原子),但若侧链上直接与苯环连接的原子上没有C—H键,则不容易被氧化。
①现有苯的同系物甲和乙,分子式都是C10H14。甲不能被酸性高锰酸钾溶液氧化为芳香 酸,它的结构简式是________________________;
②有机物丙也是苯的同系物,分子式也是C10H14,它的苯环上的一溴代物只有一种。丙的结构简式共有四种,写出其余三种:__________、_________________、______________
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【题目】如图表示元素的化合价与物质类别关系。若它表示氮元素的部分关系图。则:
(1)A点对应的物质类别是__________;B点表示物质的化学式为____________。
(2)某化合物的化学式为KNO3,它代表的点是________(填字母);写出由D点表示的物质与水发生反应生成E的化学方程式______________________________________。
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【题目】有机物F()为一种高分子树脂,其合成路线如下:
已知:①A为苯甲醛的同系物,分子中无甲基,其相对分子质量为134;
②
请回答下列问题:
(1)X的化学名称是_________________。
(2)E生成F的反应类型为_________________。
(3)D的结构简式为_________________。
(4)由B生成C的化学方程式为_________________。
(5)芳香族化合物Y是D的同系物,Y的同分异构体能与饱和Na2CO3溶液反应放出气体,分子中只有1个侧链,核磁共振氢普显示有5种不同化学环境的氢,峰值面积比为6:2:2:1:1。写出两种符合要求的Y的结构简式___________、__________。
(6)写出以甲醛、丙醛和乙二醇为主要原料合成软质隐形眼镜高分子材料—聚甲基丙烯酸羟乙酯()的合成路线(无机试剂自选):_________________。
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