A. | H2A的电离方程式为:H2A?H++HA-,HA-?H++A2- | |
B. | 0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L | |
C. | 常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c(A2-)=c(HA-) | |
D. | pH=4.0时,HA-电离常数为10-3 |
分析 由图可知0.1mol/L H2A溶液中全部电离为HA-,说明第一步电离为完全电离,pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),可计算HA-电离常数,且电离常数只受温度的影响,结合物料守恒解答该题.
解答 解:A.由图可知0.1mol/L H2A溶液中全部电离为HA-,说明第一步电离为完全电离,所以H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,故A错误;
B.H2A溶液中全部电离,不存在H2A分子,则由物料守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误;
C.pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),可知HA-电离常数为10-3,则A2-的水解常数为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10-11,A2-的水解程度小于HA-的电离程度,则c(A2-)>c(HA-),故C错误;
D.pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),HA-电离常数为$\frac{c({A}^{2-})c({H}^{+})}{c(H{A}^{-})}$=10-3,而常数只受温度的影响,可知相同温度下pH=4.0时,HA-电离常数仍为10-3,故D正确.
故选D.
点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的有关计算,题目难度中等,注意把握弱电解质电离常数的有关计算方法,侧重于考查学生的分析能力、计算能力以及对图象中信息的应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X:3s23p1 Y:3s23p4 | B. | X:2s22p3 Y:2s22p4 | ||
C. | X:3s23p1 Y:2s22p5 | D. | X:2s22p3 Y:1s1 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应,阿司匹林消耗氢氧化钠最多 | |
B. | 三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种 | |
C. | 三种有机物中的所有原子不可能共平面 | |
D. | 三种有机物都能与浓溴水发生反应 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面 | |
B. | 在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜 | |
C. | M-空气电池放电过程的正极反应式:正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
向淀粉水解后的溶液中加入碘水 | 溶液变蓝色 | 淀粉没有水解 | |
将苯滴入溴水中,振荡,静置 | 溴水层褪色 | 溴和苯发生加成反应 | |
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 | |
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应 | 铝与盐酸反应产生气泡较快 | 可能是Cl-对该反应起到促进作用 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
序号 | c(NOCl)/mol•L-1 | v/mol•L-1•S-1 |
① | 0.30 | 3.60×10-9 |
② | 0.60 | 1.44×10-8 |
③ | 0.90 | 3.24×10-8 |
化学键 | NO中的氮氧键 | Cl-C1 键 | C1-N 键 | N0C1中的N=0键 |
键能/KJ•mol-1 | 630 | 243 | a | 607 |
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com