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6.常温下,向1L0.1mol/LH2A溶液中逐渐加入等浓度NaOH溶液,所得溶液中含A元 素的微粒的物质的量分数和溶液pH的关系如图所示,则下列说法中正确的是(  )
A.H2A的电离方程式为:H2A?H++HA-,HA-?H++A2-
B.0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
C.常温下,等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后c(A2-)=c(HA-
D.pH=4.0时,HA-电离常数为10-3

分析 由图可知0.1mol/L H2A溶液中全部电离为HA-,说明第一步电离为完全电离,pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),可计算HA-电离常数,且电离常数只受温度的影响,结合物料守恒解答该题.

解答 解:A.由图可知0.1mol/L H2A溶液中全部电离为HA-,说明第一步电离为完全电离,所以H2A的电离方程式为:H2A=H++HA-,HA-?H++A2-,故A错误;
B.H2A溶液中全部电离,不存在H2A分子,则由物料守恒可知,c(A2-)+c(HA-)=0.1mol/L,故B错误;
C.pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),可知HA-电离常数为10-3,则A2-的水解常数为$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-3}}$=10-11,A2-的水解程度小于HA-的电离程度,则c(A2-)>c(HA-),故C错误;
D.pH=3.0时,c(A2-)=c(HA-),HA-电离常数为$\frac{c({A}^{2-})c({H}^{+})}{c(H{A}^{-})}$=10-3,而常数只受温度的影响,可知相同温度下pH=4.0时,HA-电离常数仍为10-3,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了弱电解质的电离、电离常数的有关计算,题目难度中等,注意把握弱电解质电离常数的有关计算方法,侧重于考查学生的分析能力、计算能力以及对图象中信息的应用能力.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键).
(1)该物质的结构简式为
(2)该物质中所含官能团的名称为碳碳双键、羧基.
(3)下列物质中,与该产品互为同系物的是(填序号,下同)③,互为同分异构体的是①②.
①CH3CH═CHCOOH ②CH2═CHCOOCH3③CH3CH2CH═CHCOOH④CH3CH(CH3)COOH
(4)该物质与乙醇反应的化学方程式是

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.X、Y两元素可形成XY3型共价化合物,则X、Y最外层的电子排布可能是(  )
A.X:3s23p1   Y:3s23p4B.X:2s22p3   Y:2s22p4
C.X:3s23p1   Y:2s22p5D.X:2s22p3    Y:1s1

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20.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

以下说法正确的是(  )
A.将各1mol的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.三种有机物中的所有原子不可能共平面
D.三种有机物都能与浓溴水发生反应

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物,在一定条件下能发生如下转化:

请回答下列问题:
(1)A→B的反应类型为消去反应;E中含氧官能团的名称为羟基、羧基.
(2)高分子化合物M的结构简式是
(3)C→D反应的化学方程式为2+O2$→_{△}^{催化剂}$2
(4)G的同分异构体有很多种,W是其中的一种,W分子中苯环上有六个取代基,且相同的取代基均在邻位上,1molW能与3molNaOH反应,则W的结构简式为

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11.硫酸是一种重要的基本化工原料,我国的硫磺资源相对短缺,主要用黄铁矿(FeS2,其中S为-1价)生产硫酸的重要原料,生产过程中主要有三个步骤:
Ⅰ.4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
Ⅱ.2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3
Ⅲ.H2O+SO3=H2SO4
(1)步骤Ⅰ中,若标准状况下有11.2L O2参加反应,则转移电子的物质的量为2mol;
(2)步骤Ⅱ是一个关键步骤.
①该步骤反应过程中的能量变化如图所示,该反应为放热 反应(填“吸热”或“放热”) E代表正反应的活化能;
②已知1g 二氧化硫完全反应生成气态三氧化硫,产生的热量为1.536kJ,则反应的反应热△H=-196.6KJ/mol(精确到0.1)
③T℃下,将2.0molSO2和1.0mol O2置于10L恒容密闭反应器中进行反应.第4min时,测得SO2的浓度为0.04mol/L,则前4min内,v(O2)=0.02mol/(L•min);又知,反应达平衡时,SO2的平衡转化率为80%,则T℃下,该反应的平衡常数为800
④达到平衡后改变下述条件,SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是BCE
A.保持温度和容器的容积不变,充入2molHe
B.保持温度和容器的容积不变,充入2molSO3
C.保持温度和容器的容积不变,充入0.5 mol SO2 和0.25 mol O2
D.保持温度和容器内压强小变,充入lmol SO3
E.缩小容器的容积以增大压强.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得,能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源,该类电池放电的总反应方程式为:4M+nO2+2nH2O═4M(OH)n,己知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能,下列说法不正确的是(  )
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
C.M-空气电池放电过程的正极反应式:正极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-
D.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Mg-空气电池的理论比能量最高

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列实验中,对应的现象以及结论均正确的是(  )
选项实验现象结论
向淀粉水解后的溶液中加入碘水溶液变蓝色淀粉没有水解
将苯滴入溴水中,振荡,静置溴水层褪色溴和苯发生加成反应
向1.0mol•L-1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液呈碱性
相同的铝片分别与同温同体积,且c(H+)=1mol•L-1的盐酸、硫酸反应铝与盐酸反应产生气泡较快可能是Cl-对该反应起到促进作用
A.AB.BC.CD.D

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19.亚硝酰氯(NOC1)是有机合成中的重要试剂,可由NO和Cl2反应得到,化学方程式为 2NO(g)+Cl2(g)=2NOCl(g).
(1)已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构式为Cl-N=0):
则 2N0(g)+Cl2(g)=2NOCl(g)△H=289-2aKJ•mol-1 (用含a 的式子表示).
(2)300℃时,在恒容密闭容器中发生反应:2NOC1(g)═2NO(g)+Cl2(g).该反应速率的表达式为v=k•cn(NOCl)(k为速率常数,只与温度有关),正反应速率与浓度的关系如表所示:
序号c(NOCl)/mol•L-1v/mol•L-1•S-1
0.303.60×10-9
0.601.44×10-8
0.903.24×10-8
计算:n=2,k=4.0×10-7mol-1•L•s-1
化学键NO中的氮氧键Cl-C1 键C1-N 键N0C1中的N=0键
键能/KJ•mol-1630243a607
(3)在2L恒容密闭容器中充入4mo1NO(g)和2mol Cl2(g),f发生反应2NO(g)+Cl2(g)═2NOCl (g).在不同温度下c(NOCl)与时间t的关系如图Ⅰ所示:

①判断:Tl<T2;此反应的△H<0 (两空均填“>”“<”或“=”).
②反应开始到lOmin时平均反应速率v(NO)=0.1mol•L-1•min-1
③T2时此反应的平衡常数K=2L/mol.
(4)在密闭容器中充入NO(g)和Cl2(g),发生反应2NO(g)+Cl2(g)-2NOCl(g).改变外界条件X,NO的转化率变化关系如图Ⅱ所示,则X可能是BC(填标号).
A.温度      B.压强C.$\frac{n(C{l}_{2})}{n(NO)}$   D.与催化剂的接触面积.

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