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    已知：A（g）+2B（g）═2C（g）△H=-Q kJ/mol （Q＞0），在恒容的密闭容器中充入1mol A和2mol B，在一定条件下反应．下列有关说法正确的是（　　）
    A、平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小
    B、平衡时，该反应放出的热量为Q kJ
    C、平衡后，再向容器中通入1mol 氦气，A的转化率增大
    D、平衡后，缩小容器体积，A的浓度增大
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，容器内气体的压强在不断减小，升高温度平衡向逆反应方向移动，加入不反应的惰性气体，不影响化学反应速率和平衡的移动，缩小容器的体积，各种物质的浓度均增大．
    解答： 解：A．该反应是在恒容的密闭容器中进行的，容器的体积不变，气体的质量不变，故气体密度也不变，故A错误；
    B．该反应为可逆反应，放出Q千焦热量的含义是：1molA与2molB完全反应生成2molC，放出QkJ热量，故B错误；
    C．该反应是在恒容的密闭容器中进行的，加入不反应的惰性气体，不影响化学反应速率和平衡的移动，即不改变物质的转化率，故C错误；
    D．缩小容器的体积，各种物质的浓度均增大，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了影响化学平衡的因素，难度不大，易错选项是B，注意可逆反应的特点以及焓变的意义，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于化学键的下列叙述中，正确的是（　　）
    A、构成物质的分子中一定含有化学键．
    B、离子化合物可能含有共价键
    C、共价化合物可能含有离子键
    D、离子化合物中一定含有金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    含有某碱金属M及其氧化物M2O组成的混合物10.8g，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g，据此可确定碱金属M是（　　）
    A、LiB、NaC、KD、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性溶液中仅含有Ba2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种，取溶液进行下列连续实验，实验内容如下

    根据以上信息，回答下列问题：
    （1）①仅根据上述连续实验，不能确定溶液X中是否含有的离子是
     
    ；
         ②气体D分子的电子式为
     
    ；
         ③若要确定不能确定的溶液X中的阴离子是否存在，检验的最可靠的化学方法是（若无不能确定的阴离子，此文不必回答）
     
    ；
    （2）写出下列有关离子方程式；
    实验①中生成无色气体A：
     

    实验③中生成沉淀H：
     

    （3）假设实验②所用氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L．加入氢氧化钠溶液的体积与产生沉淀的物质的量如图所示（不考虑离子的水解、气体的溶解等）根据有关信息填表（根据实际情况填写，可以不填满，也可以补充）


    原溶液中确定含有的阴离子的化学式该阴离子的物质的量浓度
      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碘磺循环的化学循环原理图，如图1所示：


    （1）该化学反应是为了制备以后总能源气体，该气体是
     
    ；
    （2）①SO3（l）═SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）△H=-98.3kJ/mol，②H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（l）△H=-130.4kJ/mol，硫酸分解反应的△H
     
    （填“＞”“＜”或“=”）0．图1中在450℃时发生化学该反应的化学方程式为
     
    ；
    （3）在水相中进行的本生（Bunsen）反应必须使水和碘显著过量，导致后续过程能耗高，效率降低，易引起副反应堵塞等，写出硫酸与HI反应生成硫和单质碘的化学方程式：
     
    ；野村（Nonura）等人提出在电化学池中进行本生反应，反应原理如图2所示，则阳极的电极反应式为
     
    ，电解总反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    全钒液流电流具有能量转化率高、蓄电容量大、免维护等优点，是未来锂电池的替代产品．其工作原理如图所示，其中A、B均为惰性电极；H+交换膜左侧电解液：VO2+、VO2+、H+、SO42-，H+交换膜右侧电解液：V3+、V2+、H+、SO42-．请回答下列问题：
    （1）B电极为电池的
     
    ，其电极反应式为
     
    ．
    （2）电池充电时，溶液中的H+通过交换膜
     
    （填“向左”或“向右”）移动，写出阳极的电极反应式：
     
    ．
    （3）当用该电池电解冶炼铜时，粗铜应与
     
    （填“A”或“B”）极相连．当阴极质量增加16g时，理论上交换膜左侧H+的物质的量减小
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    C、N、O、Na、Al、S、Cl是常见的元素
    （1）C元素位于元素周期表的位置
     
    ；C元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为
     
    ．    
    （2）用“＞”、“＜”或“=”填空
    离子半径酸性还原性得电子能力
    N3-
     
     Al3+    		H2SO4
     
     HClO4    		O2-
     
     S2-    		35Cl
     
     37Cl
    （3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：S+2KNO3+3C═K2S+3CO2↑+N2↑反应生成物中，属于非电解质的是
     
    （写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是
     
    ．
    （4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为
     
    ，能证明其递变规律的事实是
     
    （填字母）
    A．氧化物对应水化物的酸性         
    B．气态氢化物的沸点
    C．单质与氢气反应的难易程度       
    D．氢化物的稳定性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是（　　）
    A、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质
    B、电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡逆向移动
    C、任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能
    D、若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，下列各组有机物只用水难以鉴别的是（　　）
    A、乙酸、甲苯、硝基苯
    B、苯、苯酚水溶液、酒精水溶液
    C、乙醛、乙酸乙酯、溴苯
    D、淀粉粉末、蔗糖粉末、石蕊粉末

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