在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：
Ⅰ：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；
Ⅱ：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。
已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38
回答下列问题：
(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为________________________________________；
(2)过程Ⅰ加入铁屑的主要作用是__________________，分离得到固体的主要成分是________，从固体中分离出铜需采用的方法是___________________________________；
(3)过程Ⅱ中发生反应的化学方程式为________________________________；
(4)过程Ⅱ中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。(列式计算)
解析：(1)Fe3＋具有强氧化性，能将Cu氧化成Cu2＋。
(2)废液中含有Cu2＋，过程Ⅰ中加入过量铁屑发生反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，分离出的固体是铜和铁。用盐酸溶解铁，可分离出铜。
(3)过程Ⅱ的滤液中含有FeCl2，加入石灰水后发生反应：FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2，鼓入
空气后可将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3。
(4)由Ksp[Fe(OH)3]及pH＝5可知：c(Fe3＋)·c3(OH－)＝c(Fe3＋)×(10－9)3＝4.0×10－38，则c(Fe3＋)＝
＝4.0×10－11 mol/L。
答案：(1)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(2)回收铜 铜和铁 加盐酸后过滤
(3)FeCl2＋Ca(OH)2===Fe(OH)2↓＋CaCl2
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
(4)c(Fe3＋)＝＝4.0×10－11 mol/L
名校课堂系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
可用于分离或提纯物质的方法有:
A.过滤 B.加热 C.蒸发 D.洗气
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?
(1)除去H2中的HCl气体______________;
(2)除去NaCl溶液中的AgCl悬浮物______________;
(3)除去水中溶解的氧气______________;
(4)除去潮湿食盐中的水______________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
⑴原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，
不能确定是否含有的离子是________。
⑵②中反应的离子方程式为 。
⑶若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为 。
②AB段反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe为＋3价)是一种光敏材料，实验室可以用如下方法来制备这种材料并测定这种材料的组成：
(1)结晶时应将溶液用冰水冷却置于在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是：________________________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ的名称是______________________。[来源:学科网]
(3)称取一定质量的晶体置于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水和稀H2SO4，将C2O
转化为H2C2O4后用0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液滴定，当消耗KMnO4溶液24.00 mL时恰好完全反应，H2C2O4与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式是：__________________________。再向溶液中加入适量的还原剂，恰好将Fe3＋完全转化为Fe2＋，用KMnO4溶液继续滴定。当Fe2＋完全氧化时，用去KMnO4溶液4.00 mL，此滴定反应的离子方程式是____________。
(4)配制100 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液及滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有________(填仪器名称)。滴定终点时溶液颜色为________色，且30秒内不变色。
(5)经计算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是( )
A．若品红溶液①褪色，则说明产物中含有SO2
B．若溴水褪色，则说明SO2具有还原性
C．若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂
D．若品红溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强
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科目：高中化学 来源： 题型：
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH
、Al3＋、Cl－、SO
、SO
、NO
等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
| 试样 | 所加试剂 | 实验现象 |
| 第一份试液 | 滴加适量的淀粉KI溶液 | 溶液呈蓝色 |
| 第二份试液 | 滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| 第三份试液 | 滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
|
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上
述反应中的作用是________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能发生消去反应的是
( )
①C6H5Cl ②(CH3)2CHCH2Cl ③(CH3)3CCH2Cl
④CHCl2—CHBr2 ⑤CH3CH2Br ⑥CH2Cl2
A．①③⑥ B．②③⑤
C．全部 D．②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
维生素C的结构简式如图所示。则有关它的叙述错误的是( )
A．易起氧化及加成反应
B．在碱性溶液中能稳定地存在
C．可以溶解于水
D．是一个环状的酯类化合物
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