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    8．实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验．
    （1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成乙中品红溶液褪色；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成甲中溶液显蓝色；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）装置乙的试管口部放有一团浸有碱液的棉花，棉花中通常是浸有饱和碳酸钠溶液，其作用是尾气吸收，防止二氧化硫污染环境 ．
    （3）实验完毕后，取少量乙试管中溶液于试管中加热，现象是由无色变红色；原因是二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

    分析 （1）二氧化硫检验漂白性，通常用品红溶液检验二氧化硫；硫酸铜溶液显示蓝色，据此可判断是否生成了硫酸铜；铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；
    （2）二氧化硫有毒，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，则多余的二氧化硫可以用碳酸钠溶液吸收；
    （3）二氧化硫具有漂白性，能够使品红溶液褪色；二氧化硫的漂白是生成了一种不稳定的无色物质，为暂时的，加热后会恢复．

    解答 解：（1）浓硫酸和铜在加热的条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，由于二氧化硫具有漂白性，能使得品红溶液褪色，故常用品红溶液验证二氧化硫的存在，即品红褪色，则证明有二氧化硫生成；甲中溶液变成蓝色，证明有硫酸铜生成；铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式时注意“浓”字，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，
    故答案为：乙中品红溶液褪色；甲中溶液显蓝色；Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （2）二氧化硫有一种有毒气体，二氧化硫能够与碳酸钠溶液反应，所以装置乙的试管口部放有一团浸有饱和碳酸钠溶液的棉花，可以吸收多余的二氧化硫，防止污染环境，
    故答案为：尾气吸收，防止二氧化硫污染环境；
    （3）二氧化硫能够使品红溶液褪色，所以生成的气体使品红溶液的颜色褪色，二氧化硫的漂白原理为：二氧化硫与有色物质生成了一种不稳定的无色物质，加热后生成的无色物质分解，又恢复原来的颜色，所以取少量乙试管中溶液于试管中加热，溶液会由无色变成红色，
    故答案为：由无色变红色；二氧化硫漂白时生成不稳定的无色物质．

    点评 本题考查了铜与浓硫酸的性质，题目难度中等，试题涉及铜与浓硫酸的反应、二氧化硫的性质及检验、性质实验方案的设计与评价等知识，注意明确二氧化硫与氯水的漂白原理的区别．

    练习册系列答案
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    20．下列仪器的使用、实验药品选择或实验现象描述正确的是（　　）
    A．苯、乙醇、四氯化碳都是重要有机溶剂，都可用于提取碘水中的碘单质
    B．可用蘸浓硫酸的玻璃棒检验输送氨气的管道是否漏气
    C．除去Fe（OH）3胶体中的NaCl时，可将其装在用半透膜做的袋子里，放在流动的蒸馏水中，该分离方法称为渗析
    D．用量筒量取10.00mL 1.0mol/L的盐酸于100mL溶量瓶中，加水稀释至刻度，可制得0.1mol/L的盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

    （1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=+2AlO2-+3H2↑．
    （2）过程II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴．则浸出钴的离子反应方程式为4Co2O3•CoO+S2O3 2-+22H+=12Co2++2SO42-+11H2O（产物中只有一种酸根）．请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co2O3•CoO可氧化盐酸产生Cl2污染环境．
    （3）碳酸钠溶液在过程III和IV中所起作用有所不同，请分别用离子方程式表示在过程III、IV中起的作用：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑；Co2++CO32-=CoCO3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．氮气其化合物是中学化学的基础知识，请选择恰当的选项用字母填空
    A、NO     B、NH3     C、NO2   D、NH4Cl
    （1）呈红棕色的是C；
    （2）常温下在空气中很容易发生颜色改变的是A；
    （3）可用做“喷泉实验”，且遇到HCl会产生白烟的是B；
    （4）实验室中用于与氢氧化钙加热制取NH3的是D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．按要求完成下列各小题：
    （1）写出核外有10个电子的二价阳离子结构示意图
    （2）写出下列微粒的电子式 MgCl2  H2O
    （3）写出中子数为8的碳核素符号14C
    （4）在第3周期的元素中，金属元素最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为（用相应碱的化学式表示）NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，除惰性气体外，非金属的氢化物的稳定性顺序为（用相应氢化物化学式表示）HCl＞H2S＞PH3＞SiH4．

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    13．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（　　）
    A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2
    C．同体积、同密度的N2O和CO2D．同压强、同体积的SO2和NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．将甲、乙两种非金属的性质相比较，知道
    ①甲比乙容易与H2化合；
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    ③甲的最高价氧化物的水化物酸性比乙的最高价氧化物的水化物酸性强；
    ④与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多；
    ⑤甲的单质熔、沸点比乙低．
    其中能说明甲比乙的非金属性强的有（　　）
    A．①③B．④⑤C．①②③D．①②③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E代表单质或化合物，他们之间的关系如图，A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．请填空：

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    （2）B的化学式（分子式）为SiO2，B和碳反应生成A和E的化学方程式是SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （3）C的化学式（分子式）为CaSiO3，D的化学式是Na2SiO3．

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