精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)=CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是


  1. A.
    1:1    
  2. B.
    1:2
  3. C.
    2:3
  4. D.
    3:2
A
正确答案:A
炭粉与H2的物质的量分别为x和y
X+y=0.2mol,393.5x+241.8y=63.53kJ
解得x=y=0.1mol,故A正确。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

已知两个热化学方程式:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol;2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

已知两个热化学方程式:2KNO3(s)═2KNO2(s)+O2(g)△H=+58kJ?mol-1 C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-94kJ?mol-1,为了提供分解1molkNO3所需要的能量,理论上需要燃烧碳(  )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

(1)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量.已知:N≡N键的键能是948.9kJ/mol,H-H键的键能是436.0kJ/mol;由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量.则N-H键的键能是
391.6KJ
391.6KJ

(2)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义.有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.8kJ/mol      ①
3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47.2kJ/mol    ②
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+640.5kJ/mol      ③
写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol
CO(g)+FeO(s)=CO2(g)+Fe(s);△H=-218.0kJ/mol

(3)已知两个热化学方程式:
C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol
现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是
1:1
1:1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2011-2012学年甘肃省白银市平川中恒学校高二上学期期末考试化学(理)试卷 题型:单选题

已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol
       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是

A.1:1    B.1:2C.2:3D.3:2

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源:2013届甘肃省白银市恒学校高二上学期期末考试化学(理)试卷 题型:选择题

已知两个热化学方程式: C(s)+O2(g)==CO2(g)   △H = -393.5kJ/mol

       2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)   △H = -483.6kJ/mol

现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气,使其在O2中完全燃烧,共放出63.53kJ的热量,则炭粉与H2的物质的量之比是

A.1:1       B.1:2    C.2:3      D.3:2

 

查看答案和解析>>

同步练习册答案