（15分）MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。
（1）该小组设计了如下3个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取 mL30%H2O2溶液放入 （填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5 mL 3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2 ＝KOH ＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。 。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取干燥的氯气，下列仪器中不需要用到的是 （填序号）。
a．长颈漏斗 b．圆底烧瓶 c．温度计 d．酒精灯 e．洗气瓶 f．烧杯
阅读快车系列答案科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实验 | 外加试剂 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解
| 实验 | 外加试剂 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸 | 迅速变棕褐色 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O22ZnO＋2SO2 2C＋O2
2CO ZnO＋CO
Zn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
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科目：高中化学 来源：福建省泉州市2010年高中毕业班五月质量检测理综化学部分 题型：填空题
（15分）
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是 。
| A．把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| B．把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红 |
| C．把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成 |
| D．把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成 |
| 实验 | 酸或碱 | 现象 |
| A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不变色 |
| B | 1滴水 | 缓慢变浅棕褐色 |
| C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速变棕褐色 |
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科目：高中化学 来源：2010年江苏省启东中学高一第二学期期中考试化学（实验班）试题 题型：填空题
（10分）MnO2和锌是制造干电池的主要原料。某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的主要成份为：
软锰矿：MnO2含量≥65% Al2O3含量为4%
闪锌矿：ZnS含量≥80% FeS、 CuS、 CdS含量各为2%
电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液经净化后再进行电解，MnO2在电解池的阳极析出。
电解锌的传统生产工艺为：闪锌矿高温氧化脱硫再用热还原法还原得粗锌：
2ZnS＋O2
2ZnO＋2SO2 2C＋O22CO ZnO＋COZn(g)＋CO2
将用热还原法制得的粗锌溶于硫酸，再电解ZnSO4溶液可生产纯度为99.95%的锌。
现在生产MnO2和锌的新工艺主要是通过电解获得MnO2和锌，副产品是硫、金属铜和镉。简化流程杠图如下：
试回答下列问题：
（1）Zn的原子序数为30，它在元素周期表中的位置是 ；软锰矿、闪锌矿粉未与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化－还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，据此写出MnO2在酸性溶液中分别FeS发生氧化－还原反应的化学方程式 ；软锰矿中Al2O3溶于硫酸的离子方程式 ；由滤渣甲回收硫黄的实验方法是 ；
（2）用离子方程式表示浸出液A与适量Zn粉作用得到滤液B与滤渣乙的过程 ______________________________________________________________________。
（3）滤渣丙的化学成分是 ；
（4）用铁和铂电极电解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，电解时，铁做 极，铁极发生的电极反应为 。
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