【题目】将2.3g钠投入到97.8g水中,反应完毕后,得到100mL的溶液.求:
(1)产生氢气在标况下的体积 .
(2)所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数 .
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度 .
(4)在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反应中,有0.3mol电子转移时生成Cl2的体积为(标准状况),被氧化的HCl的物质的量为 .
【答案】
(1)1.12L
(2)4%
(3)1mol/L
(4)3.36L,0.3mol
【解析】解:(1)2.3gNa的物质的量为: =0.1mol,则
2Na+2H2O=2NaOH+ | H2↑ |
2mol | 22.4L |
0.1mol | V(H2) |
生成氢气在标准状况下的体积为:V(H2)= =1.12L,
所以答案是:1.12L;
(2)0.1molNa完全反应生成0.1molNaOH,氢氧化钠的质量为:40g/mol×0.1mol=4g,所得溶液质量为:2.3g+97.8g﹣2g/mol×0.05mol=100g,
所得溶液中氢氧化钠的质量分数为: ×100%=4%,
所以答案是:4%;
(3)所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为: =1mol/L,
所以答案是:1mol/L;
(4)反应中Cl元素化合价由﹣1价升高到0价,若转移了0.3mol的电子,则生成氯气的物质的量为: =0.15mol,在标准状况下的体积为:0.15mol×22.4L/mol=3.36L;
反应中HCl被氧化成氯气,根据Cl元素守恒可知被氧化的HCl的物质的量为:0.15mol×2=0.3mol,
所以答案是:3.36L;0.3mol.
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【题目】下列实验过程中产生的现象与座标图形相符合的是( )
A.稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中(横坐标是稀盐酸的体积,纵坐标为钠离子物质的量)
B.铁粉加到一定量CuSO4溶液中(横坐标是铁粉的质量,纵坐标为沉淀质量)
C.CO2通入一定量NaOH溶液中(横坐标是CO2的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
D.稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积,纵坐标为溶液的导电能力)
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【题目】下列有关分散系的叙述中,不正确的是
A.胶体区别于其他分散系伪本质特征是胶体粒子的直径大小在1nm~100nm之间
B.区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液可利用胶体具有丁达尔效应
C.溶液很稳定,胶体、悬浊液和乳浊液均不稳定
D.溶液、胶体的分散质的粒子能透过滤纸,悬浊液的分散质的粒子不能透过滤纸
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【题目】据报道,一定条件下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实.
已知:①CH3CH2OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(l)△H=﹣1366.8kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=﹣571.6kJ/mol
(1)写出由CO2和H2反应合成CH3CH2OH(l)和H2O(l)的热化学方程式
(2)碱性乙醇燃料电池易储存,易推广,对环境污染小,具有非常广阔的发展前景.该燃料电池中,使用铂作电极,KOH溶液做电解质溶液.通入乙醇燃气的一极为极,该极上的电极反应式为 .
(3)用乙醇燃料电池电解400mL 饱和食盐水装置可简单表示如图:该装置中发生电解反应的方程式为;在铁棒附近观察到的现象是;当阴极产生448mL气体(体积在标准状况下测得)时,停止电解,将电解后的溶液混合均匀,溶液的pH为 . (不考虑气体的溶解及溶液体积的变化)
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【题目】对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)△H=﹣444.3kJ/mol,在常温常压下能自发进行,对反应的方向起决定作用的是( )
A.焓变
B.温度
C.压强
D.熵变
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【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过下图所示路线合成.A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上,H的分子式是C7H8 .
已知:
请回答以下问题:
(1)A的结构简式是;
(2)H→I的反应方程式 , B与银氨溶液反应的化学方程式是;
(3)C→D的反应类型是 , I→J的反应类型是;
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是;
(5)满足以下条件的F的同分异构体(含F)共有(填数字)种,
①能与氯化铁溶液发生显色反应
②红外光谱等方法检测分子中有如 结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为 .
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【题目】300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al3+为1.62g,在该溶液中加入0.1molL﹣1 Ba(OH)2溶液100mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度约为( )
A.0.4 molL﹣1
B.0.3 molL﹣1
C.0.2 molL﹣1
D.0.1 molL﹣1
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【题目】在一恒容的密闭窗口中充入0.1mol/LCO2 , 0.1mol/L CH4 , 在一定条件下发生反应:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),测得CH4平衡时转化率与温度、压强关系如图,下列有关说法不正确的是( )
A.上述反应的△H<0
B.压强:P4>P3>P2>P1
C.1100℃时该反应平衡常数为1.64
D.压强为P4时,在y点:V正>V逆
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