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    【题目】在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是

    A. 再通入少量氯气，减小

    B. 通入少量SO2，溶液漂白性增强

    C. 加入少量的碳酸氢钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强

    D. 光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱

    【答案】C

    【解析】

    A、饱和氯水不能再溶解Cl2，各成分的浓度不变，A错误；

    B、SO2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，Cl2+H2OH++Cl+HClO的平衡左移，HClO浓度降低，漂白性减弱，B错误；

    C、加入少量NaHCO3粉末，消耗H+，使上述平衡Cl2+H2OH++Cl+HClO正向移动，HClO的浓度增大，C正确；

    D、光照过程中HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的离子浓度增大，导电性增强，D错误。

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度可忽略)将容器分成两部分，当左侧充入1 mol N2，右侧充入CO和CO2的混合气体共8 g时，隔板处于如图位置(左、右两侧温度相同)，下列说法正确的是

    A. 右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

    B. 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

    C. 右侧CO的质量为1.75 g

    D. 若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出化学方程式

    （1）硫在氧气中燃烧的化学方程式____

    （2）碳粉和氧气的化学反应方程式____

    （3）水蒸气与灼热的炭发生氧化还原反应的化学方程式____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（ ）

    A.Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2B.2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

    C.CaO＋H2O=Ca(OH)2D.2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组利用下图所示装置在实验室欲制备乙酸乙酯。

    （1）B装置中，导管口略高于液面的目的是________________________

    （2）为了改善反应过程中混合溶液变黑的现象，甲同学采用NaHSO4代替浓硫酸做催化剂（其他试剂及用量不变）来制备乙酸乙酯，NaHSO4可代替浓硫酸做催化剂的原因是__________________________________________________________

    （3）下图是甲同学采用NaHSO4做催化剂，其他条件不变（其中乙酸用量为2 mL）不同质量的NaHSO4来制备乙酸乙酯的催化效果图，其中NaHSO4的质量为_______g时催化效果最好。

    （4）乙同学实验时,在饱和NaCO3中滴加两滴酚酞，实验结束，取下试管B振荡，红色褪去。为探究褪色的原因，进行如下实验。

    编号

    ①

    ②

    ③

    实验

    操作

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置

    充分振荡、静置、分液。取下层溶液，加入饱和Na2CO3溶液

    现象

    上层液体变薄，冒气泡，下层溶液红色褪去

    上层液体不变薄，无气泡，下层溶液红色褪去

    a试管①中产生气泡的原因是（用化学方程式解释）____________________________。

    b对比实验①和②可得出的结论是___________________________________。

    c针对实验②中现象，乙同学提出猜想：酚酞更易溶于乙酸乙酯。实验③中观察到__________________________________，证实乙的猜想正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

    对实验现象的“解释或结论”错误的是

    选项

    实验现象

    解释或结论

    A

    a中溶液褪色

    还原性：SO32－＞I－

    B

    b中加硫酸后产生淡黄色沉淀

    SO32－和S2－在酸性条件下发生反应

    C

    c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去

    SO32－＋H2OHSO3－＋OH－，所以滴入酚酞变红；Ba2＋＋SO32－＝BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去

    D

    d中产生白色沉淀

    Na2SO3溶液已变质

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，在农药、制药行业中用途广泛。实验室合成原理为：SO2＋Cl2＋SCl2＝2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：

    已知：①SOCl2沸点为78.8℃，SCl2 的沸点为50℃，且两种液体可互溶。

    ②SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并带有刺激性气味的有气体产生。

    （1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是:⑥→__________→①，②←______________(某些仪器可以多次使用)。

    （2）仪器a的名称是________，仪器b的作用是____________。

    （3）本实验中制Cl2的离子方程式为___________________，本实验中制SO2的化学方程式为______________________，SOCl2与水反应的化学方程式为___________。

    （4）实验结束后，从三颈烧瓶分离出SOCl2的实验操作名称是_________________。若反应中消耗Cl2的体积为896 mL(标准状况，SO2足量)，最后得到纯净的SOCl2 7.14 g，则SOCl2的产率为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验:①将溶液和溶液等体积混合得到浊液；②取少量①中浊液，滴加溶液,出现红褐色沉淀；③将①中浊液过滤取少量白色沉淀，滴加溶液.沉淀变为红褐色。下列说法中,不正确的是 ( )

    A. 将①中浊液过滤，所得滤液中含少量

    B. ①中浊液存在平衡:

    C. ②中沉淀颜色变化说明转化为

    D. ③可以证明,比更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界。

    （1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为______________________________。

    （2）硝酸钾中的空间构型为________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式__________________________________________________________________。

    （3）6氨基青霉烷酸的结构如图所示，其中采用sp3杂化的原子有____________。

    （4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

    a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

    b．钨的配合物离子[W(CO)5OH]－能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

    c．聚乙烯(CH2CH2)分子中有5n个σ键

    d．由下表中数据可确定在反应Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)中，每生成60 g SiO2放出的能量为(2c－a－b) kJ

    化学键

    Si—Si

    O===O

    Si—O

    键能(kJ·mol－1)

    a

    b

    c

    （5）铁和氨气在640 ℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图所示，写出该反应的化学方程式______________________________________。

    .

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