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下列化学用语使用不正确的是(    )

A.Na+的结构示意图

B.纯碱的化学式为Na2CO3

C.聚乙烯的结构简式为CH2==CH2

D.高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+7

C

解析:本题考查基本化学用语。A项Na失去最外层电子成为Na+,正确。CH2==CH2为聚乙烯的单体,C项错误。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

如图是化学实验室中常用制备、干燥气体的部分仪器装置.某学校同学利用中学常用试剂及仪器设计下列实验.
(1)甲同学利用如图I装置制备并收集干燥的NO2气体,请完成下列问题:
①图I中仪器B的名称:
圆底烧瓶
圆底烧瓶
;②收集NO2的方法
向上排气法
向上排气法

③B中发生反应的离子方程式为
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑

④将收集满NO2的集气瓶浸入冰水中,烧瓶内气体颜色
变浅
变浅
(填“变深”、“不变”或“变浅”),使用化学用语和必要的文字说明颜色变化的原因
2NO2?N2O4△H<0,降低温度,平衡向放热方向即正反应方向移动,导致二氧化氮气体的浓度降低
2NO2?N2O4△H<0,降低温度,平衡向放热方向即正反应方向移动,导致二氧化氮气体的浓度降低

(2)乙同学利用图Ⅰ装置制取氨气和氧气的混合气体,并且利用图Ⅱ装置验证氨的某些性质.A中加入浓氨水,B中加入过氧化钠固体,C中加入碱石灰,E内放置催化剂(铂石棉),按气流方向连接各仪器 a→b→c→h.请完成下列问题:
①实验中观察到E内有红棕色气体出现,证明氨气具有
还原
还原
性;
②E中发生反应的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2
4NH3+5O2
催化剂
.
4NO+6H2O;2NO+O2=2NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2012?顺义区二模)部分中学化学常见元素原子结构、性质及用途如下表:
序号 元素 结构及性质
A A的单质能与冷水剧烈反应,所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
B B原子最外层电子数是内层电子总数的
1
5
C C的氧化物是两性氧化物,且作为耐火材料
D A、D、E组成的36电子的化合物甲是家用消毒剂的主要成分
E 通常情况下,E没有正化合价,A、B、C、D、F都能与E形成化合物
F F元素最高正价与最低负价的代数和为4
请用化学用语回答下列问题:
(1)按A、B、C顺序,三种元素的金属性逐渐
减弱
减弱
;用原子结构解释其原因
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱
Na、Mg、Al电子层数相同,核电荷数的递增,原子半径逐渐减小,原子核吸引电子能力增强,金属性减弱

(2)一定条件下,将4.0mol FE2和3.0mol E2 通入到体积为 2L的密闭容器中.反应达到平衡时,容器中为FE2 0.4mol,则此反应的平衡常数是.改变下列条件,能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是
ad
ad
(填字母).
a.增大压强   b.降低温度   c.使用催化剂    d.增大反应物的浓度
(3)E与氢元素可以形成原子个数比分别为1:2、1:1的两种化合物X和Y.
实验编号 温度/℃ 加入试剂 加入Y的量
5 2滴 1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液 4mL 10% 的Y溶液
40 2滴1mol/L FeCl3溶液
2mL X
欲探究温度对Y分解速率的影响,应选择
①②
①②
组实验;欲探究Y的浓度对分解速率的影响,请填写相关数据.
(4)一定量的石灰乳中通入一定量的D单质,两者恰好完全反应,生成物中有三种含D元素的离子,其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示.则t2时刻消耗氢氧化钙质量为
37g
37g
g,此时反应的方程式为
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O
10Cl2+10Ca(OH)2=7CaCl2+2Ca(ClO)2+Ca(ClO32+10H2O

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